【題目】金屬是一種重要的資源。

1)為減少污染并變廢為寶,某化學小組實驗探究工業(yè)廢水的綜合利用,設計了以下流程 圖并完成了回收金屬銅和硫酸鋅的實驗。

①固體 X 的成分是______;操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

②上述流程中,在加入適量 B 時反應的化學方程式為______。

③操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______

2)某同學為探究 Mg、FeCu 三種金屬的有關性質(zhì),進行了 如圖甲所示的實驗,實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如 圖乙),

發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,充分反應后過濾,濾 液中含有的金屬離子的可能組合有______(填字母)。

AMg2+ BMg2+ Fe2+ CMg2+ Fe3+ DMg2+ Cu2+ EMg2+、Fe2+ Cu2+

【答案】銅、鋅 漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 攪拌使液體均勻受熱,防止液體飛濺 BE

【解析】

1)①鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,所以加入的A是鋅,所以X的成分為鋅、銅,操作Ⅰ分離出了固體和溶液,所以操作I是過濾,需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;

②由于固體X中含有過量的鋅,要得到硫酸鋅應除去,應加入稀硫酸,據(jù)此寫出反應的花絮方程式;

③根據(jù)蒸發(fā)時分析玻璃棒的應用。

2)在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,金屬的位置越靠前,與酸反應生成氫氣的速率越大,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,據(jù)此分析判斷。

1)①鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,所以加入的A是鋅,所以X的成分為鋅、銅,操作Ⅰ分離出了固體和溶液,所以操作I是過濾,需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;

②由于固體X中含有過量的鋅,要得到硫酸鋅應除去鋅,應加入稀硫酸,所以在加入適量B時反應的化學方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2。

③操作Ⅱ是蒸發(fā),玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱,防止液體飛濺。

2)由于鎂的活動性大于鐵,鐵不能與硫酸鎂反應;鐵的活動性大于銅,鐵能將銅從其溶液中置換出來,由題意可知,實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒人燒杯中(如圖乙)發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,說明了乙中的鐵完全反應了,甲中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應。若硫酸銅完全反應了,溶液中的陽離子是:Mg2+Fe2+;若硫酸銅沒有完全反應,溶液中的陽離子是:Mg2+、Fe2+Cu2+.由以上分析可知,BE正確。

故答為:(1)①銅、鋅,漏斗;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2;③攪拌使液體均勻受熱,防止液體飛濺。(2BE

練習冊系列答案
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2)乙實驗,對加入飽和石灰水的要求是________,該實驗得出的結論是_____________。

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(4)D中若加入的固體是NH4NO3,實驗現(xiàn)象是________

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(1)根據(jù)上述資料,可以推理得出鎢金屬的性質(zhì)是_____(填編號);

A 硬度大 B 熔點高

C 常溫下不易與氧氣反應 D 能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應

(2)H2WO4的名稱是______,它是一種不溶于水的黃色固體;

(3)上圖所示金屬鎢的生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下:

步驟①:

步驟②:把Na2WO4 溶液(無色)加入熱的濃鹽酸中,發(fā)生了復分解反應,則反應的化學方程式是_____,該反應中可能觀察到的現(xiàn)象是_____;

步驟③:

步驟④:該反應的化學方程式是_____;

(4)若工廠在生產(chǎn)過程中消耗了168 噸含鎢酸亞鐵75%的黑鎢礦石,則理論上需要消耗氫氣的質(zhì)量為____(保留一位小數(shù))。

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