（2012年山東煙臺(tái)，31題，5分）（5分）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說(shuō)是應(yīng)為里面含有氯化鐵。為測(cè)定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如圖所示的關(guān)系。

求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留至0.1%）
4.1%
在鹽酸存在的條件下，氫氧化鈉不能和氯化鐵反應(yīng)，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會(huì)生成沉淀，從圖中可知與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求算出該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5分）解：根據(jù)圖中信息可知：
與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g-19g=6g————————2分
設(shè)：20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為x
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl————————————————1分
162.5  120
X      6g×10%
   x=0.8125g————————————————1分
該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈4.1%
答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%�！�1分
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）（2012?巴中）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
稀H2SO4用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
（1）表格中，m=　_________　克．
（2）該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　_________�。�
（3）計(jì)算所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的一條實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
（2）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）          
（3）當(dāng)?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2012?臺(tái)州）某同學(xué)采用如圖裝置，用一些植物的器官來(lái)代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄如下表：
 
H2O2溶液的 質(zhì)量（克）
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)
植物的器官及質(zhì)量
收集氣體的體積（毫升）
收集氣體的
時(shí)間（分鐘）
1
34
15%
大顆粒胡蘿卜16克
80
18
2
34
15%
大顆粒馬鈴薯16克
80
10.5
3
34
15%
小顆粒馬鈴薯16克
80
4
（1）要使胡蘿卜能夠更快地促進(jìn)過氧化氫的分解，可采用的方法是　         　．
（2）當(dāng)量筒內(nèi)的水達(dá)到80毫升時(shí)，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火里的木條伸入瓶?jī)?nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃．請(qǐng)你解釋木條不能復(fù)燃的原因是　            　．
（3）計(jì)算：34克15%的H2O2溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣多少升？（氧氣密度是1.43克/升）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
4.90
請(qǐng)回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為     g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為   g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取樣品（含NaCl）18.9g與一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得20%的不飽和食鹽溶液100g。求所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）我校九年級(jí)學(xué)生去小黃山春游，帶回幾塊石灰石樣品，為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為          g。
（2）計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測(cè)定某鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液。需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為     g。
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 ，
其作用是              。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測(cè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

①要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是     （填字母）。
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為     （寫化學(xué)式)。
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸溶液，試計(jì)算該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。                                

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_______。
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，計(jì)算生成氣體的質(zhì)量（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1g）。

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