Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑說明書的一部分．某校化學興趣小組同學取10片該種鈣片于燒杯中，再向其中加入20g稀鹽酸，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其他成分與鹽酸不反應），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.24g．請你計算：
（1）反應中共生成CO₂

 

g
（2）每片該種鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．（已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)反應前后的質(zhì)量差可以計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）10片該種鈣片的質(zhì)量為：（500mg×10）÷1000mg=5g，
反應中共生成二氧化碳的質(zhì)量為：5g+20g-23.24g=1.76g；
故填：1.76；
（2）解：設10片該種鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                   1.76g

100

44

=

x

1.76g

，
x=4g，
每片該種鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為：4g÷10=0.4g，
答：每片該種鈣片中含0.4g碳酸鈣．
（3）每人每天需要服用2片該種鈣片，則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為：0.4g×2×

40

100

×100%=0.32g，
答：服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量是0.32g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，解答時要注意步驟的規(guī)范性和計算的準確性．