Question

【題目】資料表明，許多金屬的鹽溶液對H2O2分解具有催化作用。小劉同學(xué)欲對此進(jìn)行研究。

①[查閱資料]在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑。

[實驗一]小劉將CuCl2溶液滴入雙氧水中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且該氣體能使帶火星木條復(fù)燃。

③小劉認(rèn)為上述過程中CuCl2溶液作了H2O2分解的催化劑。

[實驗二]小劉想起鹽由兩部分組成，為了進(jìn)一步探究溶液中哪種組成起催化作用，他做了下圖所示的對比實驗。若要證明CuCl2液中的Cu對H2O2分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現(xiàn)象外，還需觀察到的現(xiàn)象為_____。

③小王同學(xué)則認(rèn)為由此得出“CuCl2溶液作H2O2分解的催化劑”的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，還需要補(bǔ)充實驗來進(jìn)一步探究，他們又設(shè)計了如下實驗。

[實驗三]

X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____。

[得出結(jié)論]要證明CuCl2溶液作H2O2分解的催化劑，須滿足以兩個方面的條件：

④從定性角度需觀察到_____（填寫字母）的現(xiàn)象。

A 實驗一

B 實驗二

C 實驗三

⑤從定量角度需得到的關(guān)系式為m1=_____（用m2和m3表示）。

Answer 1

【答案】試管a中反應(yīng)速率加快，試管b中無明顯現(xiàn)象 AgNO3 BC 2（m2+m3）

【解析】

實驗二：若要證明CuCl2液中的Cu對H2O2分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現(xiàn)象外，還需觀察到的現(xiàn)象為試管a中反應(yīng)速率加快，試管b中無明顯現(xiàn)象，這樣可以說明氯離子、水對過氧化氫的分解無作用，而Cu對H2O2分解起催化作用，故填：試管a中反應(yīng)速率加快，試管b中無明顯現(xiàn)象；

實驗三：由圖可以看出，該實驗是要通過將銅元素和氯元素轉(zhuǎn)化為沉淀，然后通過形成沉淀的質(zhì)量計算得出銅元素和氯元素的質(zhì)量，氯離子能與銀離子結(jié)合成硝酸銀沉淀，故加入的X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：AgNO3；

得出結(jié)論：要證明CuCl2溶液作H2O2分解的催化劑，須滿足以兩個方面的條件，首先是氯化銅能改變過氧化氫的反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)前后，氯化銅的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，再就是化學(xué)反應(yīng)前后，氯化銅的質(zhì)量不變。

④從定性角度：實驗二的實驗現(xiàn)象，a中反應(yīng)速率加快，b、c試管中無明顯現(xiàn)象，說明氯化銅能改變過氧化氫的反應(yīng)速率；

實驗三，加入氫氧化鈉，銅離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氯離子與銀離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，說明氯化銅的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。

故選BC；

⑤從定量角度需得到的關(guān)系式為：m1=2（m2+m3），說明化學(xué)反應(yīng)前后，氯化銅的質(zhì)量不變。即可得出，氯化銅溶液作H2O2分解的催化劑。