50g Ca(NO32溶液與50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反應(yīng).經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量,得到5g沉淀.請(qǐng)計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量.
(2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).
【答案】分析:根據(jù)Ca(NO32與50g K2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出參與反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量和生成KNO3的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算即可.
解答:解:設(shè)參與反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量為x,生成KNO3的質(zhì)量為y,
K2CO3+Ca(NO32═CaCO3↓+2KNO3
138                100   202
x                   5g      y
(1)138:100=x:5g,
解之得:x=6.9g;
(2)100:202=5g:y,
解之得:y=10.1g;
溶液的質(zhì)量=50g+50g-5g=95g,
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=10.6%.
答:(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量為6.9g;
(2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算的能力.
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(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量;
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請(qǐng)計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量.
(2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20g,為了除掉其中的Na2CO3,配制NaNO3溶液,某同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60g溶液,再向其中加入50g Ca(NO32)溶液,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾后得到100g濾液,求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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