Question

50g Ca（NO₃）₂溶液與50g K₂CO₃溶液混合后，二者恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃．
請計算：
（1）參加反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量．
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)Ca（NO₃）₂與50g K₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量和生成KNO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可．

解答：解：解：設(shè)參與反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量為x，生成KNO₃的質(zhì)量為y，
K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃
138                100    202
x                   5g     y
（1）

138

100

=

x

5g

解得：x=6.9g；
（2）

100

202

=

5g

y

解得：y=10.1g；
溶液的質(zhì)量=50g+50g-5g=95g，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

10.1g

95g

×100%≈10.6%．
答：（1）參加反應(yīng)的K₂CO₃的質(zhì)量為6.9g；
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算的能力．