【題目】某校化學(xué)研究小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室對(duì)初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究活動(dòng)。
(1)探究二氧化碳與水的反應(yīng)
Ⅰ.圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色,乙試管的作用是______;
Ⅱ.由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知,燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變____(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水。
Ⅰ.如圖3所示,用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩,可觀察到________,證明反應(yīng)生成了二氧化碳.
Ⅱ.如圖4所示,蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒,同時(shí)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化,形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示。曲線____(填“a”“b”或“c”)能夠說(shuō)明蠟燭燃燒生成了__________ 。
(3)比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度:
Ⅰ.圖5中,乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為______。
Ⅱ.按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng),瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示.對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)____(填ad)可知:兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí),碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間更短。
【答案】對(duì)照 強(qiáng) 石灰水變渾濁 b、c 二氧化碳和水 10% cd
【解析】
(1)Ⅰ.由于二氧化碳與水化合生成了碳酸,所以圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色,乙試管的作用是與甲試管起對(duì)照作用。
Ⅱ.由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知,溶液的pH逐漸變小,說(shuō)明了燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變強(qiáng)。
(2)Ⅰ.由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,如圖3所示,用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩,可觀察到石灰水變渾濁,證明反應(yīng)生成了二氧化碳。
Ⅱ.蠟燭燃燒消耗了氧氣,生成了二氧化碳和水,由圖4知,曲線b、c氣體的濃度不斷增大,能夠說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。
(3)Ⅰ.要比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度,稀鹽酸的濃度應(yīng)相同,故乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為10%。
Ⅱ.對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)c、d可知:兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí),碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間更短。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線,在硝酸鉀的溶解度曲線上有A、B、C三點(diǎn),其中B為交點(diǎn)。
(1)要從硝酸鉀溶液中得到晶體,一般要采取_______的方法。
(2)保持溫度t2℃不變,要使接近飽和的氯化鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的方法是增加溶質(zhì)、________。
(3)當(dāng)溫度大于t1℃時(shí),硝酸鉀的溶解度______氯化鉀;
A大于
B小于
C等于
D無(wú)法確定
(4)下列說(shuō)法正確的是:_____。
A A點(diǎn)所表示的意義為: t1℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為25
B將上述兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),都會(huì)析出晶體,且析出硝酸鉀晶體質(zhì)量大
C t1℃時(shí),將25克氯化鉀加入到100克水中,可得到125克飽和氯化鉀溶液
D將B點(diǎn)硝酸鉀飽和溶液20克、氯化鉀飽和溶液40克,同時(shí)升溫至t2℃,兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年5月湖南省第七屆礦博會(huì)在郴州市隆重舉行,展廳上展出了各種礦物,其中有一枚黑色的隕石引起了大家的興趣。查閱資料獲知,隕石的主要成分是鐵和鐵的化合物。
(1)通常情況下碳粉和鐵粉都是黑色,檢驗(yàn)碳粉中是否含有鐵粉既可用物理方法又可用化學(xué)方法:
①物理方法是_____;
②化學(xué)方法是_____。
(2)常見鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、_____。(填化學(xué)式)
(3)鐵制品在潮濕的空氣中易生銹,實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、_____等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程,請(qǐng)舉出一例防止鐵制品銹蝕的方法_____。
實(shí)驗(yàn)員小明取一小塊隕石進(jìn)行了研究,研究過程如下圖所示:
(4)上圖中操作2的名稱是_____。
(5)溶液2中的溶質(zhì)是_____。(寫化學(xué)式)
(6)隕石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)國(guó)內(nèi)某媒體對(duì)目前市場(chǎng)上品牌蘇打水進(jìn)行調(diào)查,發(fā)現(xiàn)人工制造的蘇打水居多。某化學(xué)小組為了區(qū)別天然蘇打水和人工蘇打水,進(jìn)行如下活動(dòng):
(1)取少量蘇打水,滴加無(wú)色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞試液變成____,則說(shuō)明蘇打水顯弱堿性,則蘇打水的酸堿度pH____7(填“<”、“>”或等于“=”)。當(dāng)你被蚊蟲叮咬后,在叮咬處可涂抹蘇打水和_______等物質(zhì)可減輕痛癢。
(2)經(jīng)查閱資料:天然蘇打水含有碳酸氫鈉,還含有鋅、硒等微量元素,易被人體吸收。則天然蘇打水中含有的金屬離子符號(hào)為_____。
(3)該小組準(zhǔn)備自制蘇打水,為了鑒別蘇打和小蘇打兩種白色固體,采用了兩種不同方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①用裝置A中加熱法比較熱穩(wěn)定性,若右邊試管中澄清石灰水變渾濁,則左邊試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②裝置B中分別加入相同質(zhì)量的蘇打和小蘇打固體,再傾倒5mL稀鹽酸,系上小氣球,該實(shí)驗(yàn)運(yùn)用了______研究方法,實(shí)驗(yàn)過程中要觀察的現(xiàn)象是____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中,如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象。
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí),所消耗氫氧化鈉溶液的體積是______mL;
(3)圖中b點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是 ____________ ;
(4)把兩者液體混合時(shí)出現(xiàn)了氣泡,用化學(xué)方程式表示為 ____________________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)航天科技一直以來(lái)備受世界矚目。2017年9月2日,我國(guó)成功提純了“超級(jí)金屬”錸。錸及其合金被廣泛應(yīng)用到航空航天領(lǐng)域。金屬錸硬度大,熔點(diǎn)很高,在高溫下能與硫化合形成二硫化錸。
(1)錸的相對(duì)原子質(zhì)量是___________。
(2)上述信息中,屬于金屬錸的物理性質(zhì)的是___________。
(3)七氧化二錸(Re2O7)是錸最常見的氧化物,其中錸元素的化合價(jià)為___________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)林業(yè)科學(xué)研究院將木材經(jīng)化學(xué)品處理,剝離半纖維素和木質(zhì)素制成的木材海綿,可以從水中吸附油脂,吸油量可達(dá)到其自身重量的 16-46 倍,可重復(fù)使用多達(dá) 10 次。這種新型海綿在容量、質(zhì)量和可重復(fù)使用性方面超越了現(xiàn)有的所有其他海綿或吸附劑。下列說(shuō)法正確的是( )
A.在木質(zhì)海綿中碳原子不再運(yùn)動(dòng)
B.木材海綿能夠有效解決石油和化學(xué)品泄漏對(duì)世界各地的水體造成的破壞
C.木質(zhì)海綿吸附油污的過程中生成了新物質(zhì)
D.木質(zhì)海綿是一種新型化合物
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸鈣[Ca(Ac)2]是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼(主要成分為碳酸鈣)為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。
(1)制備醋酸鈣工藝最后是從醋酸鈣溶液中得到醋酸鈣固體,需要進(jìn)行的操作是:_____。
(2)在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過量的目的是_____。
(3) 膜分離時(shí),主要是為了除去雞蛋殼中的雜質(zhì),鹽酸不能過量的主要原因是_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
下列說(shuō)法正確的是
A.10℃時(shí),將40g NaCl固體加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液
B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大
C.將30℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃,會(huì)變成不飽和溶液
D.20℃時(shí),NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
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