在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物,加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液,生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

(1)請(qǐng)分析當(dāng)BaCl2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是                       。
(2)請(qǐng)計(jì)算當(dāng)?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(1)BaCl2   NaCl  (2)10.6%

解析試題分析:(1)當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢,所以當(dāng)BaCl2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí)說明氯化鋇溶液滴加過量,當(dāng)BaCl2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)有剛生成的氯化鈉和原來的氯化鈉以及過量的氯化鋇。
(2)根據(jù)當(dāng)?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量不再增加說明氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng),利用氯化鋇的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量以及沉淀的質(zhì)量即可求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋇的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
BaCl2    +   Na2SO4=2NaCl+BaSO4
208       142   117   233
104g×20%   x    z    y

解得x=14.2g

解得y=23.3g

解得z=11.7g
當(dāng)?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=10.6%
答:當(dāng)?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%
考點(diǎn):考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

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(1)被吸收的SO2的質(zhì)量.
(2)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量.
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時(shí)間(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)
0
13
24
32
31
41
43
44
44
 
(1)表中有一個(gè)時(shí)間測(cè)量的“氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量”數(shù)據(jù)是錯(cuò)誤的,此時(shí)間是第  min;
(2)200g水垢溶于足量稀鹽酸中,產(chǎn)生CO2的最大質(zhì)量為      g;
(3)計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(4)請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中用正確的數(shù)據(jù)描繪出氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系圖.

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