(2005?南京)通過(guò)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,我們知道,物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的.請(qǐng)?jiān)谟覉D方框中填寫(xiě)粒子名稱(chēng),表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的.

【答案】分析:根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、原子的構(gòu)成、分子、原子的關(guān)系來(lái)解決此題.
解答:解:從右向左考慮,最右邊是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子:分子、原子、離子.原子又是由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核又分為質(zhì)子和中子.
故答案為:
質(zhì)子,中子,電子,分子,離子.
點(diǎn)評(píng):了解構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子和離子,原子又是由原子核和核外電子構(gòu)成.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)K、Ca、Na、Mg、Al、
Zn
Zn
、Fe
(2)
-1
NaCl
、
Cl2
Cl2
、
+1
Ca(ClO)2
、
+3
NaClO2
、
+5
KClO3

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  常見(jiàn)的幾種離子   H+、Na+、Mg2+  OH-、Cl-、SO42-
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)
+1
H
+1
Na
、
+2
Mg
、
-1
OH
、
-1
Cl
、
-2
SO4
所能形成化合物的化學(xué)式
HCl、H2SO4  NaOH、Mg(0H)2   MgCl2、Na2SO4
(1)由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是:元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的
電荷
電荷
數(shù)相等.
(2)由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是:通過(guò)元素或原子團(tuán)的
化合價(jià)
化合價(jià)
可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式.
(3)利用表格中所給內(nèi)容,請(qǐng)你再寫(xiě)出一種鹽的化學(xué)式
MgSO4(或NaCl)
MgSO4(或NaCl)

(4)根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4,可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為
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