Question

【題目】（6分）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。

（1）在醬油中加入鐵強化劑，可預(yù)防 （填“佝僂病”、“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）。

（2）某種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）對鐵質(zhì)零件進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理后，其表面會形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕。

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是________________。

②為檢驗“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，由此可知“發(fā)藍(lán)”處理效果不好，因為________________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）某同學(xué)對X、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進(jìn)行探究，流程如下：

①四種金屬的活動性由強到弱的順序是 。

②固體丙的組成可能是 。

Answer 1

【答案】（1）貧血

（2）Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑

（3）①隔絕氧氣（或空氣）和水

②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（4）Fe X Cu Ag Cu Ag或Ag

【解析】

試題分析：（1）缺鐵會組成貧血，故在醬油中加入鐵強化劑，可預(yù)防貧血；

（2）鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；

（3）鐵生銹的條件是和水、氧氣同時接觸，致密氧化膜能隔絕氧氣（或空氣）和水；鐵的活動性比銅強，能將銅從化合物的溶液中置換出來：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（4）鐵位于氫的前面，能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，銅和銀位于氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)實驗探究的過程可知，得到的濾液A中加入過量的鐵，仍發(fā)生了置換反應(yīng)，說明X能與硫酸反應(yīng)，應(yīng)位于氫的前面，又由于鐵能把它置換出來，故是位于鐵的后面，故這四種金屬的活動性順序是：Fe X Cu Ag；鐵與X均與酸發(fā)生了置換反應(yīng)，故固體甲中只含有銅和銀，當(dāng)加入的硝酸銀的量較少時，銅還不能將銀完全置換出來，那么固體丙的成分是銅和銀，當(dāng)硝酸銀過量時，銅完全反應(yīng)，那么固體丙中只含有銀。