酸、堿、鹽是三類重要的化合物.燒堿是氫氧化鈉的俗稱,它是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè).
(1)燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取,產(chǎn)物除燒堿外,還有H2和Cl2,請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

(2)燒堿在空氣中放置會(huì)變質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),既能檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)的同時(shí),又能除去雜質(zhì),用化學(xué)方程式表示
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(3)堿和酸有很多共同的特點(diǎn),如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應(yīng),堿與酸都能使酸堿指示劑變色等,請(qǐng)你再寫出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點(diǎn)(各寫一條)
(4)甲同學(xué)用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液,以下是他在配制燒堿溶液時(shí)的操作:
①用圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?!--BA-->
ECADB
ECADB

②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g,游碼的讀數(shù)為3.5g,則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實(shí)際為
11.5
11.5
g.
(5)同學(xué)們用pH試紙測(cè)定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度,正確的方法是
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上,稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較,讀出溶液的pH
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上,稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較,讀出溶液的pH

(6)若8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和,試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以確定混合物的組成,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,無明顯現(xiàn)象,可以通過指示劑加以證明之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可以確定所需的配制方案,配制溶液時(shí)需要稱量藥品的質(zhì)量和體積,導(dǎo)致溶質(zhì)偏少或溶劑偏多的錯(cuò)誤操作將會(huì)導(dǎo)致配制的結(jié)果偏低.
解答:解:(1)電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,所以化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),所以適量加入氫氧化鈣溶液既能檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)的同時(shí),又能除去雜質(zhì),化學(xué)方程式表示Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;     
(3)由酸堿的性質(zhì)可知,酸和堿在組成上都含氫元素,在性質(zhì)上強(qiáng)酸強(qiáng)堿都有腐蝕性;
(4)甲同學(xué)用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液,以下是他在配制燒堿溶液時(shí)的操作:①用圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?nbsp;ECADB;②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g,游碼的讀數(shù)為3.5g,則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實(shí)際為15g-3.5g=11.5g;
(5)同學(xué)們用pH試紙測(cè)定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度,正確的方法是用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上,稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較,讀出溶液的pH;
(6)解:設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為X
HCl+NaOH═NaCl+H2O                
40        58.5
8g×20%     X
X=2.34g 
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2.34g
8g+22g
×100%=7.8%
答:反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.8%.
故答案為:(1)2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(3)酸和堿在組成上都含氫元素,在性質(zhì)上強(qiáng)酸強(qiáng)堿都有腐蝕性;
(4)①ECADB;②11.5;
(5)用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上,稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較,讀出溶液的pH;
(6)7.8%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氫氧化鈉的制取依據(jù)有關(guān)的性質(zhì),溶液的配制和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)及溶液配制的知識(shí)進(jìn)行.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

29、酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì).
(1)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸.它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖.假設(shè)水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因
濃鹽酸易揮發(fā)


(2)觀察圖片,向小試管內(nèi)滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現(xiàn)象是
紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁
.解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
氧化鈣與水反應(yīng)放熱使試管內(nèi)的氣體受熱膨脹
氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,一部分氫氧化鈣固體析出


(3)如圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖.請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí),判斷溴化氫的水溶液顯
酸性
,乙醇的水溶液顯
中性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

(4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下.請(qǐng)分析并回答下列問題:

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí),溶液顯
藍(lán)
色.
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液,入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無變化.此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)
NaCl
;可能有
HCl

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì).
(1)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸.它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖.假設(shè)水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因______.

(2)觀察圖片,向小試管內(nèi)滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現(xiàn)象是______.解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______;______.

(3)如圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖.請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí),判斷溴化氫的水溶液顯______,乙醇的水溶液顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

(4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下.請(qǐng)分析并回答下列問題:
加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí),溶液顯______色.
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液,入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無變化.此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)______;可能有______.

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科目:初中化學(xué) 來源:北京模擬題 題型:填空題

酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸。它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖。假設(shè)水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因________________。
(2)觀察下圖,向小試管內(nèi)滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現(xiàn)象是_____________。解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________________;______________________。
(3)下圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖。請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí),判斷溴化氫的水溶液顯______,乙醇的水溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(4)向盛有10 mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液.用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)分析并回答下列問題:
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL時(shí),溶液顯____色。
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液,加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無變化。此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有____________;可能有_______。

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年北京市宣武區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

(2009?宣武區(qū)二模)酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì).
(1)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸.它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖.假設(shè)水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因.

(2)觀察圖片,向小試管內(nèi)滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現(xiàn)象是.解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因;.

(3)如圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖.請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí),判斷溴化氫的水溶液顯,乙醇的水溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

(4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下.請(qǐng)分析并回答下列問題:
加入NaOH溶液的體積/mL2468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí),溶液顯色.
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液,入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無變化.此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式);可能有.

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