Question

（2009?宣武區(qū)二模）酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因．

（2）觀察圖片，向小試管內(nèi)滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因；．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結(jié)合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯，乙醇的水溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL		2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）；可能有．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析圖中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間延長的變化情況，結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性，對這一現(xiàn)象進(jìn)行解釋；
（2）根據(jù)氧化鈣遇水放出大量熱，放出的熱量可使裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，也可使飽和溶液石灰水溶液溫度升高，結(jié)合氫氧化鈣的溶解性，預(yù)計(jì)會出現(xiàn)的現(xiàn)象并說明原因；
（3）溶液中含有H⁺，溶液呈酸性；溶液中含OH^-，溶液則呈堿性；由圖所示，根據(jù)溶液中粒子，判斷兩溶液的酸堿性；
（4）①由數(shù)據(jù)表，判斷隨著向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液pH的變化，根據(jù)變化規(guī)律，判斷當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液的酸堿性及紫色石蕊的變色情況；
②酚酞遇酸或中性溶液均為無色，只有遇到堿性溶液才呈紅色；根據(jù)酚酞的顏色，推斷溶液中反應(yīng)情況，判斷溶液中溶質(zhì)．
解答：解：（1）圖示表明，隨時(shí)間延長鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，這可用濃鹽酸具有易揮發(fā)的性質(zhì)加以解釋：隨HCl不斷揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減��；
（2）氧化鈣遇水放出大量熱，試管內(nèi)空氣受熱膨脹，導(dǎo)管與之相通的U型管內(nèi)兩側(cè)液面出現(xiàn)改變，紅墨水的液面乙高于甲；放出的熱量使大試管內(nèi)盛放的飽和溶液溫度升高，由于氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，飽和溶液會因升溫而析出固體，可觀察到石灰水變渾濁；
（3）由圖示可知，溴化氫的水溶液中含有H⁺，因此溶液呈酸性；而乙醇溶液中既不含H⁺也不含OH^-，因此溶液呈中性；
（4）①紫色石蕊遇堿性溶液變成藍(lán)色，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳?0mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；因此滴入13mL氫氧化鈉溶液時(shí)，因氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，因此紫色石蕊呈現(xiàn)藍(lán)色；
②滴入一定量氫氧化鈉溶液后，酚酞仍為無色，可推斷此時(shí)的溶液可能含有未反應(yīng)完的鹽酸而呈酸性，或恰好完全反應(yīng)而呈中性；因此，此時(shí)溶液中一定含反應(yīng)生成的氯化鈉，可能含有未完全反應(yīng)的鹽酸；

故答案為：
（1）濃鹽酸易揮發(fā)；
（2）紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁；氧化鈣與水反應(yīng)放熱使試管內(nèi)的氣體受熱膨脹；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出；
（3）酸性；中性；
（4）①藍(lán)；②NaCl；HCl．
點(diǎn)評：根據(jù)對圖示或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)的分析，科學(xué)地推斷所發(fā)生變化的情況，這是解決本題所要認(rèn)真關(guān)注的．