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29、酸、堿、鹽是三類重要物質.
(1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸.它的質量分數和放置天數的關系如圖.假設水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因
濃鹽酸易揮發(fā)


(2)觀察圖片,向小試管內滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現象是
紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁
.解釋產生此現象的原因
氧化鈣與水反應放熱使試管內的氣體受熱膨脹
;
氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,一部分氫氧化鈣固體析出


(3)如圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖.請你結合已有的酸、堿知識,判斷溴化氫的水溶液顯
酸性
,乙醇的水溶液顯
中性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

(4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計測定溶液的pH,所得數據如下.請分析并回答下列問題:

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時,溶液顯
色.
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液,入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無變化.此時溶液中的溶質一定有(填化學式)
NaCl
;可能有
HCl
分析:(1)分析圖中鹽酸的溶質質量分數隨時間延長的變化情況,結合濃鹽酸的揮發(fā)性,對這一現象進行解釋;
(2)根據氧化鈣遇水放出大量熱,放出的熱量可使裝置內空氣受熱膨脹,也可使飽和溶液石灰水溶液溫度升高,結合氫氧化鈣的溶解性,預計會出現的現象并說明原因;
(3)溶液中含有H+,溶液呈酸性;溶液中含OH-,溶液則呈堿性;由圖所示,根據溶液中粒子,判斷兩溶液的酸堿性;
(4)①由數據表,判斷隨著向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液pH的變化,根據變化規(guī)律,判斷當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時,溶液的酸堿性及紫色石蕊的變色情況;
②酚酞遇酸或中性溶液均為無色,只有遇到堿性溶液才呈紅色;根據酚酞的顏色,推斷溶液中反應情況,判斷溶液中溶質.
解答:解:(1)圖示表明,隨時間延長鹽酸的質量分數逐漸減小,這可用濃鹽酸具有易揮發(fā)的性質加以解釋:隨HCl不斷揮發(fā),溶液中溶質質量減。
(2)氧化鈣遇水放出大量熱,試管內空氣受熱膨脹,導管與之相通的U型管內兩側液面出現改變,紅墨水的液面乙高于甲;放出的熱量使大試管內盛放的飽和溶液溫度升高,由于氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小,飽和溶液會因升溫而析出固體,可觀察到石灰水變渾濁;
(3)由圖示可知,溴化氫的水溶液中含有H+,因此溶液呈酸性;而乙醇溶液中既不含H+也不含OH-,因此溶液呈中性;
(4)①紫色石蕊遇堿性溶液變成藍色,根據表中數據可知,當滴入10mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應,溶液呈中性;因此滴入13mL氫氧化鈉溶液時,因氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性,因此紫色石蕊呈現藍色;
②滴入一定量氫氧化鈉溶液后,酚酞仍為無色,可推斷此時的溶液可能含有未反應完的鹽酸而呈酸性,或恰好完全反應而呈中性;因此,此時溶液中一定含反應生成的氯化鈉,可能含有未完全反應的鹽酸;

故答案為:
(1)濃鹽酸易揮發(fā);
(2)紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁;氧化鈣與水反應放熱使試管內的氣體受熱膨脹;氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,一部分氫氧化鈣固體析出;
(3)酸性;中性;
(4)①藍;②NaCl;HCl.
點評:根據對圖示或實驗數據的分析,科學地推斷所發(fā)生變化的情況,這是解決本題所要認真關注的.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

酸、堿、鹽是三類重要的化合物.燒堿是氫氧化鈉的俗稱,它是一種重要的化工原料,廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè).
(1)燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取,產物除燒堿外,還有H2和Cl2,請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

(2)燒堿在空氣中放置會變質,請你設計一個實驗,既能檢驗燒堿變質的同時,又能除去雜質,用化學方程式表示
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(3)堿和酸有很多共同的特點,如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應,堿與酸都能使酸堿指示劑變色等,請你再寫出酸和堿在組成和性質方面的共同點(各寫一條)
(4)甲同學用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液,以下是他在配制燒堿溶液時的操作:
①用圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為
ECADB
ECADB

②若圖C中砝碼的質量為15g,游碼的讀數為3.5g,則小明稱得的氫氧化鈉質量實際為
11.5
11.5
g.
(5)同學們用pH試紙測定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度,正確的方法是
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上,稍停會和標準比色比較,讀出溶液的pH
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上,稍停會和標準比色比較,讀出溶液的pH

(6)若8g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和,試計算反應后所得溶液溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

酸、堿、鹽是三類重要物質.
(1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸.它的質量分數和放置天數的關系如圖.假設水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因______.

(2)觀察圖片,向小試管內滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現象是______.解釋產生此現象的原因______;______.

(3)如圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖.請你結合已有的酸、堿知識,判斷溴化氫的水溶液顯______,乙醇的水溶液顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

(4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計測定溶液的pH,所得數據如下.請分析并回答下列問題:
加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時,溶液顯______色.
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液,入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無變化.此時溶液中的溶質一定有(填化學式)______;可能有______.

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科目:初中化學 來源:北京模擬題 題型:填空題

酸、堿、鹽是三類重要物質。
(1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸。它的質量分數和放置天數的關系如下圖。假設水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因________________。
(2)觀察下圖,向小試管內滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現象是_____________。解釋產生此現象的原因_________________;______________________。
(3)下圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖。請你結合已有的酸、堿知識,判斷溴化氫的水溶液顯______,乙醇的水溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(4)向盛有10 mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液.用pH計測定溶液的pH,所得數據如下。請分析并回答下列問題:
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL時,溶液顯____色。
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液,加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無變化。此時溶液中的溶質一定有____________;可能有_______。

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科目:初中化學 來源:2009年北京市宣武區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:填空題

(2009?宣武區(qū)二模)酸、堿、鹽是三類重要物質.
(1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸.它的質量分數和放置天數的關系如圖.假設水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因.

(2)觀察圖片,向小試管內滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現象是.解釋產生此現象的原因;.

(3)如圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖.請你結合已有的酸、堿知識,判斷溴化氫的水溶液顯,乙醇的水溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

(4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計測定溶液的pH,所得數據如下.請分析并回答下列問題:
加入NaOH溶液的體積/mL2468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時,溶液顯色.
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液,入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無變化.此時溶液中的溶質一定有(填化學式);可能有.

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