Question

1．在實驗室中制取2.2g二氧化碳氣體（標準狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L）．計算：
（1）所制取的二氧化碳在標準狀況下的體積為多少升？（結(jié)果保留0.01）
（2）需要多少克碳酸鈣與適量鹽酸反應？
（3）若改用含雜質(zhì)20%的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應），則鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）由二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳在標準狀況的密度是1.977g/L，計算出在標準狀況下的體積即可．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式計算出需要碳酸鈣的質(zhì)量即可．
（3）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式計算出鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：
（1）所制取的二氧化碳在標準狀況下的體積為$\frac{2.2g}{1.977g/L}$=1.11L．
（2）設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       2.2g
則$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$，解得x=5g，
（3）設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
               y                         2.2g
則$\frac{73}{44}$=$\frac{y}{2.2g}$，解得y=3.65g．
故鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%．
故答案為：
（1）1.11L；（2）5g；（3）7.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．