Question

16．CO和CO₂的混合氣體10g與足量灼熱的氧化銅反應(yīng)后，測得質(zhì)量比原來增加4g，則原混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量比為7：3．

Answer 1

分析 此題根據(jù)“跟蹤氧原子的去向”來解決問題．二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂反應(yīng)后氣體的質(zhì)量比原來增加了32%，增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的氧化銅中氧原子的質(zhì)量，用差量法得出氧的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳的相對分子質(zhì)量與一氧化碳的質(zhì)量比等于氧的相對原子質(zhì)量與氧的質(zhì)量比，列出比例式，就可求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后比較即可．

解答 解：設(shè)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x，
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂----O
28                                   16
x                                      4g
∴$\frac{28}{16}=\frac{x}{4g}$，∴x=7g；
則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：10g-7g=3g；
則原混合氣體中CO、CO₂的質(zhì)量比為：7g：3g=7：3．
故答案為：7：3．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用差量法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．題目中的條件隱蔽，需要認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．