Question

【題目】溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)．
（1）氯化鈉晶體是由（填微粒符號）構(gòu)成的．氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強，是因為其溶液中含有；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因為的緣故．
（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液g．
（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

【答案】
（1）Na+、Cl﹣；較多的自由移動的離子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子
（2）200
（3）解：由題意可得， =26%；

解得：S=35.1g

【解析】解：（1）氯化鈉晶體是由Na+、Cl﹣構(gòu)成的．氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強，是因為其溶液中含有較多的自由移動的離子；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因為蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子；（2）需要15%的氯化鈉溶液質(zhì)量： =200g；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．