Question

【題目】實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2 ， 當觀察不到有氣泡產生，固體仍有剩余時，通常認為反應結束，剩余液呈中性，某興趣小組對此進行了以下探究． 【實驗操作】
向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積 的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡中，仍有固體剩余；將試管靜置．
（1）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液是性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是 ．
（2）【實驗思考Ⅰ】反應剩余液中有哪些物質？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【實驗探究Ⅰ】
甲同學通過實驗排除了CaC12的可能性，簡述其實驗方案： ．
乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5．
綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有 ．
（3）【實驗思考Ⅱ】試管中剩余固體中是否仍含有CaCO3？ 【實驗探究Ⅱ】小組同學向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產生．
①由此得出的結論是；寫出反應的化學方程式： ．
②比較稀鹽酸加入前后的實驗現象，解釋“又有大量氣泡產生”的原因： ．
（4）【拓展延伸】 ①反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是 ．
②假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產生時，停止收集氣體，收集到的CO2質量（填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．

Answer 1

【答案】
（1）酸；將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
（2）取氯化鈣溶于水，測定溶液的pH；鹽酸
（3）剩余固體中含有碳酸鈣；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；鹽酸的濃度增大
（4）稀鹽酸揮發(fā)；＜
【解析】解：【實驗操作】（2）溶液pH=2＜7，說明溶液呈酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；故填：酸；將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較； 實驗探究Ⅰ】（1）通過實驗排除了CaC12的可能性就是測定氯化鈣溶液的pH值即可，所以實驗方案：取氯化鈣溶于水，測定溶液的pH值；故填：取氯化鈣溶于水，測定溶液的pH值；（3）鹽酸呈酸性，所以綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有鹽酸；故填：鹽酸；【實驗探究Ⅱ】（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產生；由此得出的結論是剩余固體中含有碳酸鈣；反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：剩余固體中含有碳酸鈣；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根據前面實驗過程和結論，剩余液中既有鹽酸又有碳酸鈣，但卻無氣泡產生，可能是因為鹽酸濃度太低，與碳酸鈣反應太慢產生氣泡不易觀察，加入稀鹽酸后，又有大量氣泡產生的原因應該是鹽酸的濃度增大；故填：鹽酸的濃度增大；
【拓展延伸】（1）稀鹽酸揮發(fā)，使溶液的酸性減弱，所以反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大；故填：稀鹽酸揮發(fā)；（2）設100g14.6%的稀鹽酸完全反應理論上生成二氧化碳的質量為x．

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
	73	44
	100g×14.6%	x

x=8.8g
但是隨著鹽酸濃度的減小，就不會生成二氧化碳，所以看不到氣泡產生時，停止收集氣體，收集到的CO2質量小于8.8g．故填：＜．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．