【題目】為測(cè)定空氣里氧氣的含量,甲、乙兩個(gè)同學(xué)用左圖所示的裝置,丙用右圖所示的裝置分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
(1)甲同學(xué):點(diǎn)燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷燃燒停止并冷卻后,打開止水夾,觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的_______。
(2)乙同學(xué):用碳替代紅磷,完成上述實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)集氣瓶?jī)?nèi)并沒有吸入水,其原因是_____________。
(3)丙同學(xué):用如右圖所示的裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量,得到了與甲同學(xué)相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。過程中看到鐘罩內(nèi)的水面先下降后上升,請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)解釋這一現(xiàn)象_______________________。
(4)紅磷燃燒的化學(xué)式表達(dá)式是__________________________________。
【答案】 1/5 碳燃燒生成物是二氧化碳?xì)怏w,瓶?jī)?nèi)氣壓不變 因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)放出大量的熱,分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使鐘罩內(nèi)壓力增大,所以水面下降;當(dāng)反應(yīng)結(jié)束,溫度降低時(shí),由于氧氣參加了反應(yīng),鐘罩內(nèi)壓強(qiáng)減小,所以水面又上升 P+O2P2O5
【解析】(1)因?yàn)榧t磷燃燒消耗空氣中的氧氣,氧氣約占空氣體積的1/5,故集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的1/5;
(2)測(cè)空氣中氧氣的含量主要是根據(jù)物質(zhì)燃燒消耗空氣中的氣體造成氣壓減小,減小的體積就是氧氣的體積,故生成物中不能有氣體,用碳代替紅磷,碳燃燒生成物是二氧化碳?xì)怏w,瓶?jī)?nèi)氣壓不變,故不會(huì)進(jìn)入水;
(3)紅磷與氧氣反應(yīng)放出大量的熱,會(huì)使分子運(yùn)動(dòng)速率加快,氣體體積膨脹,使鐘罩內(nèi)壓力增大,所以水面下降;紅磷在空氣中燃燒會(huì)消耗空氣中的氧氣,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5,冷卻后空氣的體積會(huì)減少,減少的就是空氣中氧氣的體積,所以水面又上升;
(4)紅磷燃燒生成五氧化二磷,化學(xué)式表達(dá)式是P+O2P2O5。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是小紅同學(xué)用來電解水的簡(jiǎn)易裝置圖。請(qǐng)你參與探究并回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的文字表達(dá)式為:_____________________,反應(yīng)的基本類型是________________。
(2)電源的A級(jí)為_____極,C試管中收集到的氣體是________________,可以用_________________檢驗(yàn),D試管中收集的氣體是_______________,C、D中兩種氣體的體積比為____________。
(3)圖中信息表明實(shí)驗(yàn)_______________。(填寫 “未開始”或“剛剛開始”或“已經(jīng)進(jìn)行了一段時(shí)間”)
(4)此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____________________。
(5)電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,但實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于2∶1,針對(duì)這一發(fā)現(xiàn),你認(rèn)為下列做法不可取的是(______)
A.大膽提出假設(shè):氧氣比氫氣易溶于水
B.反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)查找原因
C.查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣
D.實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論相差不多,可以認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鋰,一種無機(jī)化合物,化學(xué)式為L(zhǎng)i2CO3,為無色單斜晶系結(jié)晶體或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔點(diǎn)723℃(1.013*10^5Pa)。溶于稀酸。微溶于水,在冷水中溶解度較熱水下大。不溶于醇及丙酮?捎糜谥铺沾、藥物、催化劑等。是常用的鋰離子電池原料,新能源純電動(dòng)汽車廣泛使用碳酸鋰。閱讀上面材料后,請(qǐng)回答下列問題。
(1)計(jì)算碳酸鋰中鋰元素化合價(jià)________;
(2)人體服用碳酸鋰,會(huì)與胃內(nèi)鹽酸反應(yīng)(類似碳酸鈣與鹽酸反應(yīng))寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式____________________;
(3)純電動(dòng)車在充電過程中電能轉(zhuǎn)化為____________;
(4)政府在城市廣泛推廣使用電動(dòng)車,你認(rèn)為下面說法正確的是___________。
A.可減少燃油車尾氣排放
B.可減輕我國(guó)對(duì)外石油依賴
C. 新能源車晚上充電,可極大減少電能的損耗
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化合物中,銻元素常顯+3價(jià)或+5價(jià),F(xiàn)有含銻元素的3種化合物:三氯化銻 SbCl3、三氧化二銻Sb2O3、銻酸鈉NaSbO3;卮鹣铝袉栴}:
(1)用化學(xué)用語(yǔ)表示:
2個(gè)銻原子___________, SbCl3中含有的陽(yáng)離子___________,銻酸鉀__________。
(2)Sb2O5 是一種重要的阻燃劑。
①Sb2O5讀作_________________;
②工業(yè)制取Sb2O5的化學(xué)方程式為:Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X,則X的化學(xué)式為_________。
(3)工業(yè)上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應(yīng)制得銻和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的信息判斷,下列說法正確的是( )
A. 硫?qū)儆诮饘僭?/span>
B. 硫原子的核電荷數(shù)為16
C. 硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.07 g
D. 在化學(xué)反應(yīng)中,硫原子容易失去電子
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸來進(jìn)行實(shí)驗(yàn),老師為它們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)。
(1)通過計(jì)算,需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是____g。
(2)量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)(其他操作正確),則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”) 20%。
(3)A和B是兩個(gè)同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖,正確的是____(填“A”或“B”)。 . \ }
(4)玻璃棒攪拌的作用是______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活離不開化學(xué),正確認(rèn)識(shí)化學(xué)使你的生活更美好。
①人類賴以生存的空氣中含量最多的氣體是_________。(填化學(xué)式)
②生理鹽水中溶質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)
③酸雨是指pH小于5.6的雨水。造成酸雨的主要?dú)怏w是_________。(填物質(zhì)名稱)
④天然物質(zhì)中最堅(jiān)硬的物質(zhì)是_________。(填物質(zhì)名稱)
⑤丁酸乙酯(C6H12O2)廣泛應(yīng)用于食用香精配方中,丁酸乙酯的摩爾質(zhì)量為________;一個(gè)丁酸乙酯分子中有_____個(gè)原子,丁酸乙酯分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為_____;丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(結(jié)果保留至0.1%);11.6g丁酸乙酯的物質(zhì)的量是______,含有________個(gè)丁酸乙酯分子。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是我們熟悉的物質(zhì)。
①為了測(cè)定水的組成,進(jìn)行如下探究:
甲方案:電解水時(shí)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________;b管內(nèi)生成的氣體是______________;檢驗(yàn)a管內(nèi)產(chǎn)生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________,該實(shí)驗(yàn)說明水是由氫、氧元素組成的理論依據(jù)是__________;
電解水時(shí),常加入少量氫氧化鈉使電解水反應(yīng)容易進(jìn)行,而氫氧化鈉本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液,通電一段時(shí)間后,產(chǎn)生了16g氧氣,管內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 2.7%變?yōu)?/span>3.0%。試計(jì)算
Ⅰ.參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量____________mol(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。
Ⅱ.電解前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________________g。
乙方案:該方案的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________________,氫氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________,現(xiàn)象__________;該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,并闡述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)。
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。
Ⅱ. 在40℃時(shí),將40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的質(zhì)量是_______g。若升溫至60℃,形成的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
Ⅲ.根據(jù)表中數(shù)據(jù),找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________。
Ⅳ. 固體KNO3中混有少量NaCl,欲提純KNO3所需的實(shí)驗(yàn)步驟為________。
Ⅴ.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規(guī)律。下圖為不同溫度下,某氣體的溶解度與溫度的關(guān)系。
圖中P1與P2表示氣壓,則P1與P2的關(guān)系是________。
A.P1>P2
B.P1=P2
C.P1<P2
D.無法確定
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置回答問題:
① 寫出標(biāo)號(hào)儀器名稱:a ______________.
② 用氯酸鉀在裝置A中制氧氣,若試管口有水珠出現(xiàn),此現(xiàn)象是______(選填“物理”或“化學(xué)”)變化引起的。
③ 用粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳,可使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行的發(fā)生裝置是_________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。收集二氧化碳和氧氣都可用E裝置的原因是_______________。
④ 探究催化劑的種類對(duì)過氧化氫分解速率的影響,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。(其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均相同)
編號(hào) | 過氧化氫溶液質(zhì)量/克 | 催化劑質(zhì)量/克 | 待測(cè)數(shù)據(jù)/秒 |
實(shí)驗(yàn)1 | 100.0 | MnO2 0.2 | t1 |
實(shí)驗(yàn)2 | 100.0 | CuO X | t2 |
Ⅰ.表中X的數(shù)值應(yīng)是______。
Ⅱ.表中的待測(cè)數(shù)據(jù)指測(cè)量收集相同體積氧氣所需時(shí)間,若t1____(選填“>”、“<”或“=”)t2,則MnO2的催化效果優(yōu)于CuO。或者還可以測(cè)量__________,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
Ⅲ.測(cè)得實(shí)驗(yàn)1中完全反應(yīng)后生成氧氣1.6克,求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)
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