【題目】物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究：

(1)提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變。

(2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：

小劉的實驗：_____

小李的實驗：_____

②實驗結論：

小劉認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；

小李認為：在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量不相等。

③你認為_______的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：_____

④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：_____

⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品分別可以是_____和_____(填化學式)[注：以上四種藥品均不能再用]。

【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 小劉 反應后生成的氣體逸散到空氣中去了 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變 NaCl AgNO3

【解析】

①氯化鋇和硫酸鈉相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；書寫化學方程式分別為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③小劉的結論是正確的，因為在質(zhì)量守恒定律中，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，小李的實驗漏掉生成物氣體的質(zhì)量。
④從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因為反應前后原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變。
⑤選擇藥品驗證質(zhì)量守恒定律時，兩種物質(zhì)要能發(fā)生化學反應，且最好不生成氣體物質(zhì)，若有氣體生成或參加的反應則應在密閉容器中進行，故可以選NaCl、AgNO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對工業(yè)煉鐵的相關知識進行了深入研究。

（知識回顧）工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，下列相關知識的歸納，正確的是_____。

A 工業(yè)煉鐵得到的是純鐵

B CO還原氧化鐵的反應屬于置換反應

C 焦炭燃燒放熱，提高爐溫，并轉化成CO

D 煉鐵高爐排放的廢氣對空氣無污染

（提出問題）該小組同學發(fā)現(xiàn)甲烷的性質(zhì)與氫氣、一氧化碳有很多相似之處。氫氣、一氧化碳具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？

（查閱資料）1 無水硫酸銅是白色固體，吸收水分后變?yōu)樗{色。

2 鐵的氧化物與稀硫酸反應時無氣體生成

（實驗探究）為探究上述問題，設計如下裝置并進行實驗。

（1）實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是_____________________。

（2）加熱一段時間后，觀察到A中硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色，取少量黑色粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到________（填實驗現(xiàn)象），說明有鐵生成；B中白色固體變藍，說明有_____生成；C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

（結論）甲烷有還原性。若生成的黑色粉末全部是鐵，甲烷還原氧化鐵的化學方程式為__________________________。

（反思質(zhì)疑）查閱資料得知：酒精燈加熱時達不到高溫，生成物中可能混有鐵的其他氧化物FexOy．為探究甲烷與氧化鐵反應后所得黑色粉末的成分，繼續(xù)進行如下實驗：

（1）探究黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：

①將如圖各裝置按照一定順序連接，接口順序是a→_____→_____→d（填序號）。

②檢查裝置氣密性，稱取7.2g黑色粉末 放入燒瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打開分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生，通過測量量筒內(nèi)水的體積得出氫氣質(zhì)量為0.05g。計算黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。_______________（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

（2）確定黑色粉末中FexOy的化學式：

檢查如圖裝置的氣密性，另稱取上述黑色粉末7.2g放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱至完全反應，稱得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體為5.6g，經(jīng)檢驗全都是鐵。若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種，則FexOy的化學式為_____。從環(huán)保角度分析，如圖裝置存在的明顯缺陷是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從化學反應 中，得到的信息中敘述錯誤的是

A. 反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵

B. 3份Fe跟2份O2反應，生成1份Fe3O4

C. 每168份質(zhì)量的Fe跟64份質(zhì)量的O2完全反應，能生成232份質(zhì)量的Fe3O4

D. 在這個反應中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量之比為168：64：232

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是不含結晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ）

A．t2℃時，將50g a 物質(zhì)加入到50g 水中充分攪拌，得到100g a的飽和溶液

B．用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關系是：c溶液 > b溶液 > a溶液

C．將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是： b > a = c

D．將t2℃時a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量： a > b

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】探究一：氣體的制取

實驗室中進行實驗需要制取少量的乙炔氣體，小婷同學對制取乙炔的方法進行了探究。請你參與她探究過程并回答有關問題。

【查閱資料】小婷同學首先查閱了相關資料，獲得了如下信息：

①乙炔(C2H2)是一種無色、無味、無嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，易燃燒。

②(A)天然氣在電爐中高溫下反應可生成乙炔：2CH4高溫 C2H2+3H2

(B)固體碳化鈣(CaC2)與水反應可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

【選擇裝置】

(1)實驗室應選擇制取乙炔氣體的反應原理你選擇 上面 的是______(填“A”或“B”)，選擇該反應的理由是_________________。

(2)實驗室中有以下兩套氣體的發(fā)生裝置(下圖)。

制取乙炔應選擇的裝置是___________(填“甲”或“乙”)。你選擇此裝置的理由是___________。

(3)若用下圖裝置收集乙炔氣體，氣體應該從______(a或b) 進入。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下：

①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030 g；

②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；

③_________________________；

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；

⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：____________________。

(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是_________________________。

(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. P點表示t1℃時，a、c飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

B. t2℃時，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80ga的飽和溶液

C. t2℃時等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量c＞b＞a

D. 將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶液分別升溫至t2℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不可能發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖Ⅰ）進行了大膽改進，設計圖Ⅱ（選用容積為40mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行。請你對比分析下面圖Ⅰ、圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題：

（1）指出實驗中A、B儀器的名稱：A_____、B_____紅磷燃燒的文字（符號）表達式為_____。

（2）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈。②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾。③將足量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管。④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)。你認為正確的實驗操作順序是_____（填序號）。

（3）圖Ⅱ實驗中，理論上注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為_____ mL刻度處才停止。但是實驗前小組同學忘記夾緊彈簧夾，則活塞會_____運動，最后停留在_____mL刻度處。若按圖Ⅱ方案進行實驗，小組的同學實驗時可能出現(xiàn)的后果是_____。

（4）若實驗時使用的紅磷過多對實驗結果影響是_____（填“偏大、偏小、不變”）。對照圖Ⅰ實驗，你認為圖Ⅱ實驗的可取之處是_____。（回答一點即可）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(7分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域。下圖是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO2的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是 。

（2）操作a的目的是 。

（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為 。

（4）寫出反應①的化學方程式 。

（5）反應②的基本反應類型是 。

（6）在該生產(chǎn)過程中，用110kg大理石制得了72Kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。(結果保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習冊答案