【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是
A. P點表示t1℃時,a、c飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
B. t2℃時,將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌,得到80ga的飽和溶液
C. t2℃時等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶劑質(zhì)量c>b>a
D. 將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶液分別升溫至t2℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不可能發(fā)生變化
【答案】C
【解析】
根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。
A、P點表示t1℃時,a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等,飽和溶液的質(zhì)量不能確定,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能確定,故A錯誤;B、t2℃時,a物質(zhì)的溶解度是50g,t2℃時,100g水中最多溶解50ga,將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌,只能溶解25ga,得到75g a的飽和溶液,故B錯誤;C、t2℃時,a物質(zhì)的溶解度最大,b物質(zhì)次之,c物質(zhì)最小,所以等質(zhì)量的三種飽和溶液中,溶液中溶劑質(zhì)量c>b>a,降溫至t1℃,溶劑質(zhì)量不變,所得溶液中溶劑質(zhì)量c>b>a,故C正確;D、將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶液分別升溫至t2℃,c物質(zhì)會析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,故D錯誤。故選C。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程及相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示:
(1)濾液中含量最多的溶質(zhì)是_______。
(2)玻璃棒在過濾時所起的作用是______。
(3)本實驗從濾液得到精鹽,采用的是蒸發(fā)溶劑而不是降溫的方法,結(jié)合右圖說明其原因是_____。
(4)常溫下,10mL蒸餾水最多可溶解NaCl的質(zhì)量約為_____g(保留1位小數(shù))。
(5)在溫度約為_____℃時(取整數(shù)),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大,此時結(jié)晶出的NaCl純度較高。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì),其中B、E、G屬于單質(zhì),反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng),下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答:
⑴寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A________;B_________,X溶液中的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________,反應(yīng)④的實驗現(xiàn)象_________。
⑶C和D的化學(xué)性質(zhì)不同,其原因是_________。
⑷如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
⑸A與G反應(yīng)的基本類型是__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
用化學(xué)用語表示:①2個銨根離子_____;
②氯化鉀中的陰離子_____;
③碳酸鈉中碳元素的化合價_____;
④地殼中含量居前兩位的元素組成的化合物_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題。
(1)上述粒子中屬于金屬元素的是_____(填元素符號,下同),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子超向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_____
(2)上述粒子中屬于單原子分子表示物質(zhì)的是_____(填元素符號)。
(3)已知氮化鈉的化學(xué)式為Na3N,則氮元素的化合價為_____;已知硫元素呈現(xiàn)負價時與氧元素相同,則硫化鈉的化學(xué)式_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將鐵粉投入盛有硫酸銅溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望,生成的是什么氣體?
(提出猜想)從物質(zhì)組成元素的角度,放出的氣體可能是SO2、O2、H2。
(查閱資料)SO2易溶于水,能與NaOH反應(yīng),生成Na2SO3。
(方案設(shè)計)依據(jù)上述猜想,實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案:
(1)甲同學(xué)認為是O2,則檢驗方法是_____。
(2)乙同學(xué)認為是SO2,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中,稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。
(3)實驗小組同學(xué)合作設(shè)計了如圖1實驗方案,對提出的猜想進行驗證。
①如果放出的是O2和H2,你認為方案中的安全隱患是_____。
②丙同學(xué)認為:為確保安全,實驗前應(yīng)先收集一試管氣體,用拇指堵住試管口,_____,若不發(fā)出尖銳的爆鳴聲,方可采用上面的裝置進行實驗。
(實驗探究)經(jīng)丙同學(xué)確認安全后,小組同學(xué)首先對裝置A進行稱量,再將收集到的氣體從a通入,過一會兒點燃B處酒精燈;一段時間后,發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色;停止通氣,再次稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。
(實驗結(jié)論)鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時,產(chǎn)生的氣體是_____。
(思維拓展)
(4)由上述實驗可以推出,硫酸銅溶液中可能含有_____物質(zhì)(填酸性、中性或堿性)。
(5)寫出裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的方程式
(6)不通過稱量,如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢?
丁同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升,就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。其他同學(xué)認為這一方案不嚴謹,理由是_____。
(定量探究)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在教師的指導(dǎo)下,設(shè)計如下實驗方案對硫酸銅溶液進行定量探究。
A.量取100mL上述硫酸銅溶液,倒入放在電子天平上的燒杯中,然后加入20.00g鐵粉,充分攪拌,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
稱量項目 | 稱量時間 | 質(zhì)量/g |
燒杯 | 55.65 | |
燒杯+硫酸銅溶液 | 215.65 | |
燒杯+硫酸銅溶液+鐵粉 | 30s | 235.59 |
燒杯+硫酸銅溶液+鐵粉 | 60s | 235.45 |
燒杯+硫酸銅溶液+鐵粉 | 90s | 235.45 |
B.90s后,將燒杯中的物質(zhì)經(jīng)“過濾,洗滌、干燥、稱量”,得濾渣15.2g。
C.取少量濾渣于試管中,加入稀硫酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生。
(7)請根據(jù)實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題:
①加入鐵粉后,用玻璃棒不斷攪拌的原因是_____。
②計算上述硫酸銅溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)_____。(寫出計算過程。)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究煅燒了一段時間的石灰石中剩余固體的成分(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),進行了以下實驗:
①寫出煅燒石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
②操作1為加水溶解,操作2為______;
③步驟1:取白色固體少許,滴加過量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象為______;
④步驟2:取無色液體少許,______;
⑤操作2所得白色固體的成分為______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制50g6%的氫氧化鈉溶液,有關(guān)操作如下圖所示:
(1)需要氫氧化鈉 g,水 mL(水的密度為1g/cm3)
(2)以上實驗的正確操作順序為 (用字母代號表示);C操作中出現(xiàn)的錯誤是 ;
(3)用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度,操作方法為 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向圖I燒杯中加入一定量的水,如圖Ⅱ所示,所得溶液與原溶液相比,判斷一定正確的是
A. 所得溶液是飽和溶液
B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大
C. 溶質(zhì)的質(zhì)量增加
D. 氯化鉀的溶解度變大
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