Question

【題目】實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳。

（1）該反應的化學方程式為______________________。

（2）圖Ⅰ表示加入藥品前的一個操作，其正確的操作步驟是________。

（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是_____________。

（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行。某小組經(jīng)研究，用圖Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2。（反應物為稀硫酸和石灰石）。

①該方法中加熱儀器名稱是___________；

②推測：在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是__________________。

③思考圖Ⅱ方法，你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是_______。

Answer 1

【答案】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，把導管一端插入水中；用手掌緊握試管外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出 將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察是否有變渾濁的現(xiàn)象 酒精燈 增大硫酸鈣在溶液中的溶解度 原方法中的鹽酸具有揮發(fā)性，隨二氧化碳溢出，干擾部分性質(zhì)實驗的完成

【解析】（1）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理來分析；

（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳時的操作時的操作步驟進行分析解答；

（3）根據(jù)二氧化碳的檢驗方法進行分析解答；

（4）①該方法中加熱儀器名稱是酒精燈；

②在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；

③改進的出發(fā)點是：原物質(zhì)中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進。

解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）實驗室制取二氧化碳時，在加入藥品前，為防止氣體不純或無法收集，應先檢查裝置的氣密性。故填：防止氣體不純或無法收集；

（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳．故填：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）①該方法中加熱儀器名稱是酒精燈；

②因為硫酸鈣微溶于水，會阻礙反應的進行，在硫酸溶液中加入氯化銨，生成的硫酸鈣會溶解到氯化銨溶液中，硫酸與碳酸鈣的反應就會一直進行下去，目的是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；

③改進的出發(fā)點是：原物質(zhì)中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進。