【題目】(1)金屬鈦(Ti)具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕、易于加工等優(yōu)良性能,被譽(yù)為“未來的金屬”。工業(yè)上以鈦酸亞鐵(FeTiO3)等原料經(jīng)過一系列反應(yīng)制備納米TiO2和鈦,主要生產(chǎn)過程如下:(其他產(chǎn)物已略去)
①反應(yīng)①生成兩種氯化物和一種有毒的氧化物氣體,該氣體的化學(xué)式是________ 。
②反應(yīng)③中另一種生成物是________________。
③反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是________ (填序號(hào))。
(2)已知A、B、C、D、E分別為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、D、E分別為氧化物、酸、堿、鹽中的一種,A是人體胃液中的酸,C是實(shí)驗(yàn)室中最常用的溶劑,D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),E與C反應(yīng),能使紫色石蕊溶液變紅。它們的部分反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(“一”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),且省略部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件)
①D的俗名為_____;其水溶液的pH值_____________7(填“>”、“=”或“<”)
②B是實(shí)驗(yàn)室的常見物質(zhì),A與B能反應(yīng)的原因是_____,A與B反應(yīng)的基本類型是_____。
③寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
【答案】CO H2O ④ 純堿(或蘇打) > 復(fù)分解反應(yīng)
【解析】
(1)①反應(yīng)①的反應(yīng)物有FeTiO3、C和Cl2,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類守恒,以及生成兩種氯化物和一種有毒的氧化物氣體,可得有毒的氣態(tài)氧化物就是一氧化碳,化學(xué)式是CO。故填:CO。
②根據(jù)反應(yīng)前后元素種類守恒,反應(yīng)③H2TiO3煅燒分解后,生成TiO2和另一種物質(zhì)水。故填:H2O。
③一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),反應(yīng)①有三種反應(yīng)物,不符合置換反應(yīng)的概念;反應(yīng)②的反應(yīng)物是氯化鈦和水兩種化合物,不符合置換反應(yīng)的概念;反應(yīng)③屬于分解反應(yīng);只有反應(yīng)④(有單質(zhì)鎂與四氯化鈦參加反應(yīng)生成單質(zhì)鈦和氯化鎂)屬于置換反應(yīng)。故填:④。
(2)已知A、B、C、D、E分別為初中化學(xué)常見的物質(zhì), A是人體胃液中的酸即鹽酸,C是實(shí)驗(yàn)室中最常用的溶劑水,D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),所以D是碳酸鈉,其中A、B、D、E分別為氧化物、酸、堿、鹽中的一種,A、D分別是酸和鹽,所以B、E分別是堿和氧化物中的一種,根據(jù)框圖可知,D碳酸鈉可以與B反應(yīng),所以B是一種堿如氫氧化鈣,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,E是一種氧化物,且能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化,所以E是二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,符合框圖DE可以相互轉(zhuǎn)化,二氧化碳與C(水)反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。
①由以上分析可知D是碳酸鈉,俗名為純堿或蘇打;其水溶液顯堿性,pH值>7。故填:純堿(或蘇打);>。
②由以上分析B是氫氧化鈣,A是稀鹽酸,AB能反應(yīng)的原因是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)結(jié)合成水分子,A與B反應(yīng)即酸堿中和反應(yīng)符合雙交換價(jià)不變的特點(diǎn),所以該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填:;復(fù)分解反應(yīng)。
③由以上分析可得,B氫氧化鈣與D碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式。故填:。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),它們相互間的關(guān)系如圖所示(→表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,—表示相互之間會(huì)反應(yīng))。己知A、D是相同類別的物質(zhì),C俗稱純堿,F是生活中最常見的溶劑(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去)。請(qǐng)回答:
(1) C的化學(xué)式:______________。
(2)寫出B和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究金屬的腐蝕對(duì)資源的利用和保護(hù)意義重大.
(1)為了探究鐵銹蝕的條件,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn).經(jīng)過一周后觀察,試管A和C中的鐵釘無明顯變化,試管B中的鐵釘明顯銹蝕.通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):鐵銹蝕是鐵與______________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程.
(2)家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快.為了進(jìn)一步探究影響鐵銹蝕速率的因素,做了如下的實(shí)驗(yàn).
(提出問題)鐵銹蝕速率與哪些因素有關(guān).
(查閱資料)①物質(zhì)溶解在水中得到的混合物稱為水溶液,如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液.
②氯化鈉溶液能導(dǎo)電;乙醇溶液不能導(dǎo)電.
(猜想)鐵的銹蝕速率與下列因素有關(guān):
①反應(yīng)時(shí)的溫度;②氧氣的含量;③水溶液的導(dǎo)電性.
(實(shí)驗(yàn))每次取兩套如圖所示的裝置,編號(hào)為、向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水,進(jìn)行如下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)開始時(shí),各瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一致).
影響因素 | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋 |
①溫度 | 裝置放入恒溫環(huán)境中,裝置放入恒溫環(huán)境中. | 兩套裝置中鐵釘均銹蝕,且U型管中液面均由b處上升至a處,則所需時(shí)間. | 銹蝕的速率;鐵的銹蝕速率與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān),_____________. |
②氧氣含量 | ______________. | ___________. | 鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關(guān),氧氣的含量越多,鐵的銹蝕越快. |
③水溶液的導(dǎo)電性 | 在相同溫度下,裝置集氣瓶中加入氯化鈉溶液;裝置集氣瓶中加入乙醇. | 兩套裝置中鐵釘均銹;且U型管中液面均由b處上升至a處,則所需時(shí)間. | __________. |
(3)若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中,在一支試管中加入稀硫酸,另一支試管中加入稀鹽酸,觀察到兩支試管內(nèi)均有大量氣泡產(chǎn)生,鐵釘逐漸溶解,在酸溶液中被快速腐蝕.
(反思與提高)
根據(jù)該探究實(shí)驗(yàn)以及你所學(xué)的知識(shí),判斷下列說法正確的是________(填序號(hào)).
a.金屬的腐蝕是指金屬單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程
b.金屬越活潑,就越容易被銹蝕
c.金屬腐蝕不一定要有氧氣參加.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是電解水的微觀模型示意圖,下列從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)中,分子分為原子,原子不能再分
B.生成的氫分子和氧分子個(gè)數(shù)比為2: 1
C.反應(yīng)物為化合物,生成物為兩種單質(zhì)
D.分子的體積一定比原子的體積大
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)三四兩月,桃花李花競相開放,植物長出嫩嫩綠芽,空氣清新;êoh香,使人流連忘返。
①樹林中富含抗氧化防衰老的負(fù)氧離子。一種負(fù)氧離子(O2-)的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)O2分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的微粒,每個(gè)O2-中共含有_____個(gè)電子。
②鮮花的香味在空氣中擴(kuò)散,是大量的帶有香味的分子_____的結(jié)果。
③培育鮮花的某種營養(yǎng)液呈藍(lán)色,可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種物質(zhì)配制而成,其中Ca、N的元素質(zhì)量比為1:1,則該營養(yǎng)液中含有_____種溶質(zhì)。從均衡植物所需營養(yǎng)元素的角度分析,營養(yǎng)液中還需補(bǔ)充_____(填元素符號(hào))。
(2)分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。
如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸鈉 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為________g。
②在20℃時(shí),將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?/span>________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)
(3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列與金屬材料有關(guān)的問題。
將過量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有________種。如圖是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系,其中表示不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明同學(xué)在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室找到一瓶沒有標(biāo)注溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,為確定鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取10.0g碳酸鈣于燒杯中,滴入20.0g鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后得到25.6g溶液(注:忽略CO2的溶解性)。(該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 )
(1)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量是 。
(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 100℃時(shí),PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為100g·L-1
B. 60℃時(shí),PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20℃時(shí),PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量,一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量
D. 80℃時(shí),將PbO溶解在10%NaOH溶液中達(dá)到飽和,然后降溫至40℃,該過程中一定析出固體
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A.兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產(chǎn)生氯氣
B.加水稀釋濃鹽酸
C.向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液
D.將足量的粉末狀的鐵和鎂分別于等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國認(rèn)為提升化學(xué)的全球認(rèn)知至關(guān)重要,并將距離門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年的2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。
(1)我國科學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)下圖完成下列內(nèi)容。
①銦屬于______(填“金屬”或“非金屬”)。
②銦原子核外有___個(gè)電子層;銦的化學(xué)性質(zhì)與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似,原因是___。銦元素在元素周期表中位于第___周期。
(2)銦與氯氣反應(yīng)生成氯化銦的微觀過程可表示為:
①請(qǐng)將B框中的信息補(bǔ)充完整____,你這樣補(bǔ)充的理由是______。
②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______。
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