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2.4g鐵和鎂的混合物，與50.0g鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸的溶質質量分數(shù)可能是
A．5.0%B．10.0%C．15.0%D．16.0%
B
①設2.4g全是鎂，此時消耗鹽酸質量最大，則消耗鹽酸的質量為x，
Mg + 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑
24    73
2.4g   x
24 /73 ="2.4g/" x ，
解得：x=7.3g，
則該鹽酸的質量分數(shù)為：7.3g /50g ×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此時消耗鹽酸質量最小，則消耗鹽酸質量為y，
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
56    73
2.4g   y
56/73 ="2.4g/" y ，
解得：y≈3.1g，
則該鹽酸的質量分數(shù)為：3.1g /50g ×100%=6.2%．
所以鹽酸質量分數(shù)在6.2%和14.6%之間．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室的藥品回收桶內有6g固體藥品，是由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物，現(xiàn)在向其中滴加稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸鈉的質量。
(2)求硫酸中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，、請仔細閱讀后計算：

（1）欲配制100g溶質質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升? （計算結果精確到0.1）
（2）取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克?反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一硬質玻璃管中盛放著一定質量的氧化銅固體，通入足量一氧化碳氣體后，加熱至充分反應，將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重13.2g，則原固體物質質量減少
A．16gB．4.8gC．9.6gD．11.2g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80.5g，同時生成氫氣0.4g。試計算：
（1）樣品中鋅的質量分數(shù)；
（2）完全反應后生成溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）所用稀硫酸的質量分數(shù) (計算結果保留到0.01%)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012·資陽）（5分）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣。現(xiàn)將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到559 mL氣體。計算：（結果保留1位小數(shù)）
（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為            g。
（2）反應產生氧氣的質量為                g。（標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L）
（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)（百分數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體（溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計）。下列圖象能表示這一過程中，溶液溶質質量分數(shù)隨加入的KNO3晶體質量而變化的是（ ）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某藥廠生產的葡萄糖注射液的標簽．其溶質葡萄糖的化學式為C6H12O6，試計算：
 葡萄糖注射液5%
[規(guī)格]500ml
[適應癥]補充能量和體液及全靜脈內營養(yǎng)  
龍江市制藥二場廠
（1）根據(jù)葡萄糖的化學式C6H12O6，其相對分子質量為　 　；
（2）葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比　 　；
（3）葡糖糖中碳元素的質量分數(shù)是　 　；
（4）18g葡萄糖所含氧元素的質量是　 　g．

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