【題目】A、B、C、D都是九年級化學中常見的物質，它們存在右下圖所示的關系（反應條件略去）．
（1）若A為常見金屬，C為氣體單質，B的化學式為 ， D的物質類別是（填酸、堿、鹽、氧化物）．
（2）若A為實驗室常用燃料，C為植物光合作用所需的氣體，則B的化學式為；D的名稱為 ．
（3）若A為非金屬氧化物，C為紅色固體，寫出A與 B反應的化學方程式 ．

【答案】
（1）稀HCl或稀H2SO4；鹽
（2）O2；H2O
（3）CO+CuO Cu+CO2
【解析】解：（1）A為金屬，C為氣體單質，則此反應為金屬與酸的置換反應，B為鹽酸或稀硫酸，D為鹽；所以答案是：稀HCl或稀H2SO4；鹽；（2）C為植物光合作用所需的氣體，則它是CO2；A為實驗室常用燃料，則B為O2 ， 由A+O2→CO2+D可知CO2中的C元素來自A，則A為CH4 ， 所以CH4+2O2 CO2+2H2O； 故答案是：O2；H2O；（3）在九年級常見物質中，常見的紅色固體只有Cu，則由A+B→Cu+D、A為非金屬氧化物推知Cu元素來自B，
所以此反應是金屬氧化物CuO和非金屬氧化物發(fā)生的還原反應：CO+CuO Cu+CO2；
故答案是：CO+CuO Cu+CO2 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．
意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實驗操作

實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結論

①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量

鐵絲質量為ag，
銅絲質量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有生成（填化學式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質量為ng（n＜b）

銅（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應

④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量

鐵絲質量較輕
銅絲質量不變

Fe、Cu共存時優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應


（2）實驗結論：小麗的假設（選填“成立”或“不成立”），理由是；
（3）思考與交流： ①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是： ． 并且反應充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：； ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大．請依據(jù) 上述實驗回答下列問題：
（1）氣球中加入的固體物質可能是或（至少寫出兩種不同類的物質）．
（2）請用最簡單的實驗方法，證明制得氣體的密度比空氣的大還是�。� ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，屬于分解反應的是：

A. 分離液態(tài)空氣 B. 石蠟在空氣中燃燒

C. 給高錳酸鉀加熱 D. 紅磷在空氣中燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中①潔凈的空氣②自來水③雪碧④液氧⑤稀有氣體⑥水銀⑦呼出的氣體⑧鐵水⑨氮氣⑩二氧化碳，屬于混合物的是 ；屬于純凈物的是 ；能使澄清石灰水變渾濁的是 ；其中，純凈物中的物質是由分子構成是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒與滅火與我們的生活有著密切的聯(lián)系，右圖是某興趣小組探究燃燒與滅火的三個小實驗．請回答：
（1）實驗1說明了物質燃燒必須同時滿足三個條件，缺一不可．這三個條件分別是： ①物質要有可燃性；②；③溫度達到可燃物的著火點．
（2）實驗2的滅火原理是；實驗3的滅火原理是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表為KCl、NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，如圖為它們的溶解度曲線．

溫度/℃

20

30

50

60

80

溶解度/g

KCl

34.0

37.0

42.6

45.5

51.1

NaCl

36.0

36.3

37.0

37.3

38.4

KNO3

31.6

45.8

85.5

110.0

169.0


（1）30℃時，KCl的溶解度為 ．
（2）如圖中表示KNO3溶解度曲線的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）30℃時，向45.8g KNO3固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質的質量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）要將丙的不飽和溶液轉化為飽和溶液適宜的方法是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣的實驗探究，結合下圖回答問題．
【反應原理】
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ． 【儀器裝置】
寫出標有序號的儀器名稱：① ， ②；
（2）應選用的氣體發(fā)生裝置為（選填字母序號，下同），氣體收集裝置為 ．
（3）【問題探究】 實驗中，有同學發(fā)現(xiàn)對藥品加熱一段時間后收集不到氧氣，可能的原因是 ．
（4）【實驗反思】 在清洗試管中的反應物殘留物時，有的同學發(fā)現(xiàn)水溶液出現(xiàn)紫紅色，有的發(fā)現(xiàn)水溶液呈墨綠色（錳酸鉀溶于水所致），且同時有黑色的粉末狀固體．你對水溶液出現(xiàn)紫紅色這一現(xiàn)象的解釋是 ．
為了分離、回收反應殘留物中的黑色粉末狀固體，需對混合物溶液進行過濾．過濾操作時，需將圓形濾紙折疊．下列濾紙折疊過程圖示中，正確的是（選填“甲”或“乙”）．
甲：A→B→C 乙：A→B→D

（5）有同學發(fā)現(xiàn)，不慎將高錳酸鉀粘到了手上，會留下一時洗不掉的褐色斑痕．老師說，這是高錳酸鉀氧化作用對皮膚的腐蝕所致． 針對這個案例，在實驗前你想提醒同學們注意的是 ．
（6）【課外延伸】 一同學上網(wǎng)查閱，知道高錳酸鉀還有其他用途．如用板材裝修的新房內，往往有一股刺鼻的氣味，這是室內污染的主要成分之一﹣﹣甲醛引起．可用下列反應來測定甲醛（用R表示）含量是否超標：
4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
試確定R的化學式 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（ ）

A. 氮氣 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 稀有氣體

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