Question

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取O2時(shí)，取KClO3和MnO2的固體混合物若干克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過(guò)加水測(cè)定剩余固體質(zhì)量的方法來(lái)求出氧氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	15	15	15	15
剩余固體的質(zhì)量（g）	14.1	9.3	m	4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（1分）

（2）配平化學(xué)方程式：2KClO32KCl + O2 ↑；（1分）

（3）表中m值為 ；（1分）

（4）制得氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，3分）

Answer 1

（1）122.5（1分） （2）3 （1分） （3）4.5 （1分）

（4）9.6g

【解析】

試題分析：（1）KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為:39+35.5+16×3=122.5;

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，得到氧氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3；

（3）有實(shí)驗(yàn)序號(hào)1 、2可知，15g水所能溶解的質(zhì)量為14.1-9.3=4.8g；又因?yàn)樾蛱?hào)4中剩余的質(zhì)量為4g,序號(hào)2 、4之間的差值大于4.8g；故m=4.5g

(5)據(jù)題目給予的信息分析，加15g水可溶解KCl的質(zhì)量為：

14.1g－9.3g＝4.8g

則加水前原剩余固體的質(zhì)量為：14.1g + 4.8g＝18.9g

第4次加入15g水后, KCl已完全溶解,剩余的4g固體即為MnO2的質(zhì)量

故生成的KCl質(zhì)量為：18.9g－4g＝14.9g ……………………1分

設(shè)制得O2的質(zhì)量為X

2KClO32KCl + 3O2↑

149 96

14.9g X

X＝9.6 g

答：制得氧氣的質(zhì)量是9.6 g

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算