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6．目前，飲水機的使用較為普遍．實驗表明，如果飲水機不經常消毒，其中的飲用水當天就會受到來自飲水機的污染．飲水機消毒液的有效成分之一為二氧化氯（ClO2），二氧化氯屬于氧化物（填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”），其中氯元素的化合價為+4．以稀硫酸二氧化硫與氯酸鈉為原料可安全制備二氧化氯，同時得到的另一產物為硫酸氫鈉（NaHSO4），寫出該反應的化學方程式：H2SO4+SO2+2NaClO3═2ClO2+2NaHSO4．

分析 根據二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的，在化合物中正負化合價代數和為零，稀硫酸、二氧化硫與氯酸鈉反應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，據此進行分析解答．

解答 解：二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價．
稀硫酸、二氧化硫與氯酸鈉反應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，該反應的化學方程式為：H2SO4+SO2+2NaClO3═2ClO2+2NaHSO4．
故答案為：氧化；+4；H2SO4+SO2+2NaClO3═2ClO2+2NaHSO4．

點評 本題難度不大，掌握酸堿鹽與氧化物的判別方法、化合價的原則、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．在測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水含量的實驗中，實驗結果x值偏低，若不計稱量誤差，可能的原因是（　�。�
①加熱溫度過高、時間過長；②部分晶體風化了；
③在冷卻時，CuSO4吸收了水蒸氣
④晶體中混有芒硝（主要成分為含水硫酸鈉Na2SO4•10H2O）
A．①②B．①②③C．③④D．②③

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示的是物質A-F相互間的關系（“→”表示物質間的轉化關系）．A是一種黑色單質，B、C、F都是氧化物，氣體C常用于滅火，E→F反應中放出大量的熱．請你回答：
（1）C的化學式CO2，F是Ca（OH）2；
（2）寫出標號①、②、③的化學方程式：
①2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產石青、波爾多液的工藝流程如圖：

一、產品制備
（1）流程圖中X的化學式為CO2．
（2）反應②分兩步進行，化學方程式分別為：
         第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）硫酸銅溶液的溶解度如表：
溫度/℃010203040506080100
溶解度/g14.317.420.72528.533.3405575.4
蒸發(fā)濃縮后熱溶液經處理大量析出晶體，溫度到達30℃時，剩余硫酸銅溶液的溶質質量分數為20%；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質；Ⅱ是0℃時硫酸銅溶解度較小，損失少．
（4）反應④中硫酸銅、生石灰和水制備波爾多液，其化學方程式為：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、組成測定
   查閱資料得知，石青的化學式可表示為aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解．分別生成兩種氧化物，其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃．為測定其組成，小組同學稱取石青樣品34.6g，用下圖裝置進行實驗．

（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；B中所裝液體為濃硫酸．
（6）現控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解，直至C裝置中剩余固體質量不再變化為止，再緩緩通入一段時間空氣后，冷卻后裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g．通過計算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F裝置，測得的a：b的值會偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
三、脫水研究
硫酸銅晶體受熱會逐步失去結晶水．取純凈CuSO4•5H2O固體2.50g，放在上圖實驗裝置C中進行加熱．測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．
（8）G點固體的化學式是CuSO4•H2O．
（9）H點所得固體的顏色是白色．
（10）將CuSO4•5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．作為推行“低碳經濟”的重要科技進步，太陽能光伏發(fā)電成為2010年上海世博會的“亮點”．太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產流程示意如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R，R的化學式為CO；該反應的基本類型是置換反應．
（2）整個制備過程必須達到無水無氧．在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅，還會引起爆炸．
（3）為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的，在生產過程中物質A需要循環(huán)使用，A的化學式是HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．70年代中期，在瑞典哥德堡附近的農村陸續(xù)發(fā)現有些少女的金發(fā)慢慢染上了淡淡的綠色，經分析此種現象與酸雨及當地所用的供水管道為銅制品有關，試解釋：金黃色的頭發(fā)為何會變成綠色？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．金屬在工農業(yè)生產和日常生活中有著很重要的作用．請回答下列有關金屬的問題．

（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學反應的過程．
（2）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖1實驗，已知溶液甲呈藍色．
①向固體乙上滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．
②溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2．
③請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
（3）某同學實驗結束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關金屬和鹽，設計了如圖2實驗方案，試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應的化學方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
Ⅲ．要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）．．
（4）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），可用來制造電器零件及日用品．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中其他雜質），當向10g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時恰好完全反應，稱得燒杯中物質的質量為107.9g．請計算：
①反應生成氫氣的質量為0.1g．
②此黃銅樣品中銅的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．空氣是人類的生命支柱，也是重要的自然資源
B．液氧用作宇宙火箭的燃料
C．空氣是由多種氣體組成，按質量分數算，大致是氮氣占78%，氧氣占21%
D．植物光合作用產生的氣體是空氣的污染物之一

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知：A，B，C，D，E，F，G等物質均有前18號元素組成．其相互間的轉化關系如圖所示；A是生活中的常見液態(tài)物質；D是一種單質，其構成原子X的最外層電子數是次外層電子數的2倍；E是一種堿，其陽離子存在于一種常見生活調味劑中．請回答下列問題：

（1）相同條件下，B的密度比空氣密度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　被颉跋嗟取保珻的用途供給呼吸（任寫一點），E中陰離子符號OH-，X的原子結構示意圖．
（2）寫出E與F反應的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）已知反應前后元素化合價有變化的化學反應是氧化還原反應，則反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，不屬于氧化還原反應的有Ⅲ（填反應編號）．

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