Question

【題目】復習課上，老師要求學生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。小東、小南兩位同學取同一溶液分別進行如下實驗：

【實驗方案】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
小東	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對照比色卡并讀出pH	pH試紙變色 pH 7（填“>”或“<”）	該溶液是氫氧化鈉溶液
小南	取適量溶液于試管中，加入經(jīng)打磨過的鋁條	有氣泡產(chǎn)生	該溶液是稀硫酸

【提出問題】為什么我們取相同溶液而實驗結論卻不同呢？

【解決問題】

小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進一步驗證，結果觀察到的現(xiàn)象是 ，于是一致認為該溶液是氫氧化鈉溶液。為什么小南加入鋁條會有氣泡產(chǎn)生呢？通過查閱資料，他們發(fā)現(xiàn)初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

【拓展延伸】利用老師要求鑒別的那兩種溶液，測定鎂鋁銅合金中各成分的含量。實驗設計如下：

【回答問題】

（1）寫出操作I中玻璃棒的作用： 。

（2）a溶液是 ，選擇該溶液的理由是 。

（3）金屬銅的質量為 g，固體A含有的物質是 ，溶液A中所含溶質是 。

Answer 1

【答案】【實驗方案】>

【解決問題】有藍色沉淀產(chǎn)生

【回答問題】 （1）引流

（2）氫氧化鈉溶液；只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，通過生成氫氣質量方可求出鋁質量

（3）0．5 Mg、Cu NaOH、NaAlO2

【解析】

試題分析：【實驗方案】實驗結論是該溶液是氫氧化鈉溶液，故pH >7

【解決問題】硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，故觀察到的現(xiàn)象是：有藍色沉淀產(chǎn)生

【回答問題】 （1）操作I是將不溶性固體和液體分離，是過濾，故其中玻璃棒的作用：引流

（2）根據(jù)資料：常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應，故a溶液是氫氧化鈉溶液；選擇該溶液的理由是只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，通過生成氫氣質量方可求出鋁質量

（3）因為10g樣品在加入氫氧化鈉溶液后，金屬鋁被反應了，故固體A中含有金屬鎂和銅，過量的B溶液應是酸溶液，將金屬鎂完全反應，故固體B即為銅，所以金屬銅的質量為0．5 g，固體A含有的物質是Mg、Cu；溶液A中所含溶質除了過量的氫氧化鈉溶液，還有金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的NaAlO2，故溶液A中所含溶質是：NaOH、NaAlO2