Question

【題目】按照體積計算空氣中氧氣約占21%，某化學興趣小組的同學按照課本的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗（圖1），但測出的氧氣體積分數(shù)明顯偏小．請你參與探究：
【提出問題】造成誤差的原因是什么？如何改進課本實驗裝置？
【查閱資料】
①

	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	燃燒所需最低溫度/℃	密度/gcm﹣3
紅磷	暗紅色固體	590	240	2.34
白磷	白色固體	44.1	40	1.82

②二氧化碳氣體能被氫氧化鈉溶液吸收
③在加熱的條件下銅粉能與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅固體
（1）【猜想】
甲同學：可能是導管內(nèi)原存有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性；
乙同學：可能是瓶內(nèi)殘留氣體中還有氧氣的緣故；
你還能做的猜想是（寫一點即可）．
（2）【交流與討論】
a.寫出圖1中集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的符號表達式；

b.丙同學認為，用木炭代替紅磷也能完成圖1的實驗，但事先要在集氣瓶中放入一定量的；
c.他們對圖1實驗裝置進行了如圖2的改進．
①甲同學提出應(yīng)把紅磷更換為白磷，理由是；
②通過粗銅絲來點燃玻璃管內(nèi)的白磷，利用了金屬銅的性；
（3）【探究與反思】
a.為驗證乙同學的猜想，將銅粉在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，所以乙同學的猜想（選填“合理”或“不合理”）；
b.大家采用改進的實驗裝置（圖2）進行實驗（左邊玻璃管上面的空氣平均分成了5等份，并標刻度線），待玻璃管冷卻、管內(nèi)白色的煙幕消失，同時能觀察到 ．
c.圖2的玻璃管中預先裝一定量的水，是為了：①加快氣體的冷卻；② ．

Answer 1

【答案】
（1）紅磷不足
（2）4P+5O2 2P2O5；氫氧化鈉溶液；白磷的著火點低；導熱
（3）合理；左玻璃管內(nèi)的液面上升了1格；吸收五氧化二磷，防止污染
【解析】解：【猜想】
甲同學：可能是導管內(nèi)原存有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性；
乙同學：可能是瓶內(nèi)殘留氣體中還有氧氣的緣故；
還能做的猜想是裝置漏氣，紅磷漏氣，沒有冷卻至室溫就打開止水夾．
故填：紅磷不足．
【交流與討論】a.圖1集氣瓶中紅磷燃燒生成五氧化二磷，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：4P+5O2 2P2O5 ．
故填：4P+5O2 2P2O5 ． B.丙同學認為，用木炭代替紅磷也能完成圖1的實驗，但事先要在集氣瓶中放入一定量的氫氧化鈉溶液，用來吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
故填：氫氧化鈉溶液．c.①甲同學提出應(yīng)把紅磷更換為白磷，理由是白磷的著火點低，比紅磷容易點燃．
故填：白磷的著火點低．
②通過粗銅絲來點燃玻璃管內(nèi)的白磷，利用了金屬銅的導熱性．
故填：導熱．
【探究與反思】a.將銅粉在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，說明銅和瓶內(nèi)殘留氣體中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，所以乙同學的猜想合理．
故填：合理．b.待玻璃管冷卻、管內(nèi)白色的煙幕消失，同時能觀察到左玻璃管內(nèi)的液面上升了1格，這是因為左邊玻璃管內(nèi)的氧氣約占1格．
故填：左玻璃管內(nèi)的液面上升了1格．c.圖2的玻璃管中預先裝一定量的水，是為了：①加快氣體的冷卻；②吸收五氧化二磷，防止污染．
故填：吸收五氧化二磷，防止污染．
【猜想】
如果裝置漏氣，紅磷漏氣，沒有冷卻至室溫就打開止水夾，都能夠?qū)е逻M入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一；
【交流與討論】
紅磷、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；
木炭燃燒生成二氧化碳；
銅具有良好的導熱性；
【探究與反思】
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關(guān)方面的問題；
氧氣約占空氣總體積的五分之一；
五氧化二磷能夠溶于水．