【題目】(8分)石灰石有許多重要的用途。
(1)以石灰石為原料,可以生產生石灰,生石灰可做干燥劑,某化學興趣小組的同學對食品廠某批次包裝完整、粉狀的生石灰成分進行質量檢測。
【提出問題】該批次的生石灰成分及含量是否與標簽相符?
(標簽如圖所示)
【猜想與假設】固體成分為:
A:全部是碳酸鈣和雜質 B:既有碳酸鈣,也有氧化鈣和雜質
C:全部是 和雜質。
【設計并完成實驗】
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
第一步操作:取少量固體于試管中,加適量水振蕩后靜置,再滴幾滴無色酚酞試液 | 溶液變紅 | 說明固體成分中一定含有 |
第二步操作:再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸 | 有氣泡生成 | 說明固體成分中一定含有 |
【實驗結論】該興趣小組同學得出的結論:剩余固體成分與【猜想與
假設】中的 (填A、B或C)相同。
【定量測定】稱取10克該批次的生石灰樣品,置于錐形瓶中,向其中緩慢加稀鹽酸,直至無氣泡產生,電子天平讀數變小0.88克,將錐形瓶中殘留物進行過濾、洗滌、干燥,得到固體質量為0.2克。
【問題討論】由于生石灰與酸反應放出熱量,導致水蒸氣隨CO2一起從導管口逸出,這一因素使測得的生石灰的最終含量將 (選填“偏小”“偏大”或“無影響”)。反應生成的CO2也會代替原有的空氣殘留在錐形瓶中,這一因素對測定結果也有影響。
(2)實驗小組的同學對實驗室制取二氧化碳反應后的溶液進行了如下探究:
取大理石和鹽酸反應且過濾后所得廢液20克于燒杯中,逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的變化關系如圖所示。請根據圖中信息計算廢液中氯化鈣的質量分數是多少?(寫出計算過程)
【答案】(1)氧化鈣 氧化鈣 碳酸鈣 B 偏小
(2)11.1%
【解析】
試題分析:(1)【猜想與假設】因為氧化鈣會與空氣中的水反應生成氫氧化鈣,而氫氧化鈣會繼續(xù)和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣,故探究分為三種情況,要不全部變質,要不部分變質,要不不變質,故猜想C:全部是氧化鈣和雜質
【設計并完成實驗】根據氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣,而氫氧化鈉的水溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,故根據溶液變紅,說明固體成分中一定含有氧化鈣;由于碳酸鈣會與稀鹽酸反應,且產生二氧化碳,故第二步操作:再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸,現象有氣泡生成,實驗結論:說明固體成分中一定含有碳酸鈣
【實驗結論】根據上面的探究,固體中既有氧化鈣,又有碳酸鈣,故剩余固體成分與【猜想與假設】中的B相同
【問題討論】由于生石灰與酸反應放出熱量,導致水蒸氣隨CO2一起從導管口逸出,這樣會使二氧化碳的質量偏大,根據化學方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑計算出來的碳酸鈣質量也偏大,那么生石灰的最終含量將偏小
(2)取大理石和鹽酸反應且過濾后所得廢液,加入碳酸鈉溶液,結合滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的變化關系,可判斷原大理石和鹽酸反應且過濾后所得廢液中含有的溶質有:HCl、CaCl2,圖像所顯示的前段所加的20g碳酸鈉溶液是與鹽酸反應,故沒有沉淀生成,后段所加的20g碳酸鈉溶液才是與CaCl2反應,方程式為:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,可根據方程式中CaCl2與CaCO3的質量關系,即可求出CaCl2的質量,進而可求出廢液中氯化鈣的質量分數
解:設CaCl2的質量為x
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
100
x 2g
111:100=x:2g
X=2.22g
廢液中氯化鈣的質量分數=2.22g/20g×100%=11.1%
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于“化學與生活”的認識正確的是( )
A.碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于碳酸鹽,都可用于治療胃酸過多
B.人體缺少某些元素會影響生長發(fā)育,如缺鐵會導致骨質疏松癥
C.垃圾集中回收和分類處理,有利于 “美麗鄉(xiāng)村”建設
D.紅土壤呈酸性給作物施肥時,用碳酸氫銨和熟石灰混合有利植物吸收又可改良土壤
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(4分)某同學利用下圖裝置進行如下實驗。
(1)欲探究分子在不斷運動,觀察到B燒杯內溶液變成紅色,請推測A、B燒杯內盛放的溶液可能是什么?(答出一種組合即可)為使探究更嚴謹,應如何改進該實驗?
(2)若A中盛放硝酸銀溶液,B中盛放濃鹽酸,該實驗現象是什么?
并寫出該反應的化學方程式。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)歸納與演繹是重要的科學方法,也常用于化學的學習.請根據下列實驗裝置,回答問題:
(1) 我們已經學過實驗室制取氧氣、二氧化碳兩種氣體的反應原理、制取與收集方法,請你歸納出實驗室制取這兩種氣體反應的共同點 (填序號).
A.需要加熱 B.需用催化劑 C.沒有氣體參加反應 D.生成的氣體只有一種
(2) 用高錳酸鉀制取氧氣可選用發(fā)生裝置是__ _(填序號),反應的方程式__ ;
(3) 裝置B中反應的方程式為__ _;要隨時使反應停止或發(fā)生可選擇的發(fā)生裝置有______ ____(填序號,從A-E中選擇);若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積,反應結束后,發(fā)現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小得多,原因是二氧化碳_____ _____.
(4) 若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流,可選擇的發(fā)生裝置有__ (填序號),方程式是_______ __;若用C和G組裝一套氣密好的裝置來測定氧氣的體積,反應結束后,發(fā)現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大(水的體積測量準確),其主要原因是 .
(5) 化學上可通過多種反應得到氨氣(極易溶于水,密度比空氣小),例如:
① 氯化銨(固) + 氫氧化鈣(固) 氯化鈣 + 氨氣+ 水
② 碳酸氫銨(固)氨氣+二氧化碳+水
結合以上實驗裝置完成下列填空(以下均填序號): 你選擇上述反應 作為實驗室制取氨氣的反應原理,選用上圖中A~H的 作為反應的發(fā)生裝置,采用的收集裝置是F和H,其中氨氣應從_ 管導入(填a或b)F中,H中用倒置漏斗比直接用導管通入水中吸收氨氣的優(yōu)點是 .實驗室中漏斗的其它用途 (寫一種)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(7分)已知下圖中A、B、C、D、E、F、G、H是八種固體,A是含有四種元素的鹽,C是
廚房中常見的調味品,D、H是黑色固體單質,F是紅棕色固體氧化物,乙、丙是組成元素相同的氣態(tài)氧化物。試推斷:
(1)寫出A的俗名 ,C的化學式 ,F的化學式 ;
(2)反應③的基本反應類型為 ;
(3)寫出②、⑤、⑥的化學方程式
② ,
⑤ , ⑥ 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(9分)某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質組成。化學小組為驗證該膨松劑的成分及各成分含量的測定,通過查閱資料,設計如圖所示實驗。
查閱資料:①膨松劑在面包制作過程中發(fā)生的兩個化學反應的方程式分別是:
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑
②通常狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,氨氣溶于水所得溶液為氨水
③二氧化碳溶于水,溶液呈酸性
實驗定性驗證:
操 作 步 驟 | 實 驗 現 象 | 實 驗 結 論 |
組裝儀器, | ||
裝入藥品進行加熱,打開閥 門 、關閉閥門 。 | 觀察到 | 則說明有碳酸氫銨存在 |
然后打開閥門K2、關閉閥門 K1繼續(xù)加熱 | 最終觀察到B中試管內沒有氣泡冒出,且____________ 。 | 則說明有碳酸氫鈉存在 |
實驗分析及反思:(1) 同學甲認為應將裝置B中水換成澄清石灰水,才能判斷樣品的成分。
同學乙認為沒有必要,他的理由是 。
(2) 請你分析裝置C中堿石灰的作用是 。
實驗數據分析及成分含量計算:
小組同學利用電子天平共同作了以下測定實驗,實驗數據記錄如下:
稱量項目 | 稱量 時間 | 質量(g) |
裝置A中試管質量 | 反應前 | 50.00 |
裝置A中試管+樣品質量 | 反應前 | 70.00 |
裝置A中試管+固體質量 | 反應后 | 60.60 |
請你分析表中實驗數據并計算該膨松劑中碳酸氫銨的質量分數。(寫出計算的詳盡過程)
解:
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,下列分析錯誤的是
A.50℃時,A物質的溶解度最大
B.升溫可使C物質的不飽和溶液變成飽和溶液
C.50℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時,B物質溶液的溶質質量分數最大
D.50℃時,把90gA物質放入100g水中能得到190g溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(2分)最近有科學家提出“綠色自由”構想:將空氣吹入K2C03溶液生成KHC03,然后加熱使KHC03分解出C02,再轉化為有機物實施碳循環(huán)。根據以下流程回答。
(1)吸收池中主要發(fā)生K2C03+H20+C02=2KHC03,則分解池中反應的方程式為 ;
(2)在合成塔中若氣體X是H2,反應生成甲醇(CH3OH)和水,該反應方程式 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】溶液在生產,生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是
A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B.溶液中不能同時存兩種溶質
C.溶液都是無色透明的 D.外界條件不改變,溶質溶劑不會分離
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