Question

【題目】宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。

（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。

①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。圖1中不能體現(xiàn)酸的通性的是_____（填字母序號(hào)，下同）；寫出B中稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；C中稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。

②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比_____（填“相等”或“不相等”）。

（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是_____。

②通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測(cè)NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的是_____。

A 其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

B 其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣

C 其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀

D 其水溶液能與金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉

Answer 1

【答案】C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 溶液中的Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀 相等 13：40 ABC

【解析】

（1）①酸的通性是溶液中H+體現(xiàn)的，C中參與反應(yīng)的是SO42-，所以沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性。硫酸和BaCl2溶液反應(yīng)的微觀本質(zhì)從圖中可以看出是溶液中的Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀。B中稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，其化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；C中稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，根據(jù)圖從微粒的角度可知，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：溶液中的Ba2+和SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl；故填：C；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；溶液中的Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀

②一杯水中由水組成，氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:16和1個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比為2:16；故填：相等

（2）①?gòu)膱D中可以看出，每個(gè)Na+和Cl-周圍共有10個(gè)水分子，所以溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是58.5：（18×10）=13：40；故填：13：40

②NaHSO4溶液中含有Na+、H+、SO42-三種離子，因此NaHSO4溶液的性質(zhì)由三種離子來(lái)體現(xiàn)，A、B選項(xiàng)是H+的性質(zhì)，C選項(xiàng)是SO42-的性質(zhì)；Mg不能置換出Na，說(shuō)法錯(cuò)誤。故填：ABC