【題目】2018年5月13日,我國首艘國產航母開始海試,標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。
(1)建造航母的特種鋼中含有金屬鈦,構成金屬鈦的粒子是_____(填“原子”、“分子”或“離子”),工業(yè)制鈦有一種反應為:TiF4+2X=4HF+2SO3+TiO2,X的化學式為_____。
(2)特種鋼是鐵的一種合金,工業(yè)上可用赤鐵礦和一氧化碳來煉鐵,化學方程式為_____。
(3)航母外殼用涂料覆蓋可以有效防止鋼鐵的銹蝕,原因是_____:除了防止金屬的銹蝕以外,請再寫一條保護金屬資源的有效方法或途徑_____。
(4)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱,某同學設計了下列實驗方案,其中能達到目的是_____
A FeSO4溶液、Zn、Cu
B ZnSO4溶液、稀鹽酸、Fe、Cu
C ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
【答案】原子 H2SO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 隔絕氧氣和水 廢舊金屬回收再利用 ABD
【解析】
鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹,因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。
(1)構成金屬鈦的粒子是原子。由TiF4+2X=4HF+2SO3+TiO2可知,反應前后鈦原子都是1個,氟原子都是4個,反應后氫原子是4個、硫原子是2個,氧原子是8個,反應前應該是氫原子是4個、硫原子是2個,氧原子是8個,包含在2X中,X的化學式為。
(2)高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:
。
(3)航母外殼用涂料覆蓋可以有效防止鋼鐵的銹蝕,原因是隔絕氧氣和水;除了防止金屬的銹蝕以外,廢舊金屬回收再利用也是保護金屬資源的有效方法或途徑。
(4)A、鋅能和硫酸亞鐵反應,說明鋅比鐵活潑,銅不能和硫酸亞鐵反應,說明鐵比銅活潑,故A正確;
B、鐵、銅都不能和硫酸鋅反應,說明鋅比鐵、銅活潑,鐵能和稀鹽酸反應,銅不能和稀鹽酸反應,說明鐵比銅活潑,故B正確;
C、銅不能和硫酸鋅、硫酸亞鐵反應,說明銅不如鋅、鐵活潑,但是無法判斷鋅和鐵的活潑性,故C不正確;
D、鐵不能和氯化鋅反應,說明鋅比鐵活潑,能和氯化銅反應,說明鐵比銅活潑,故D正確。故填ABD。
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【題目】宏觀和微觀相聯(lián)系是化學獨特的思維方式。
(1)物質性質反映其組成和結構。從宏觀進入微觀,探索物質變化規(guī)律。
①不同酸具有相似的化學性質,但性質也存在差異。圖1中不能體現(xiàn)酸的通性的是_____(填字母序號,下同);寫出B中稀鹽酸與鐵銹反應的化學方程式_____;C中稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應,而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀,據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是_____。
②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比_____(填“相等”或“不相等”)。
(2)物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀,探索物質變化規(guī)律。
①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成,則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是_____。
②通過分析組成和結構,可以預測物質的某些性質。根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示,分析推測NaHSO4的性質,其中合理的是_____。
A 其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
B 其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
C 其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀
D 其水溶液能與金屬鎂發(fā)生置換反應,得到金屬鈉
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗設計不能達到實驗目的的是( )
選項 | A | B | C | D |
實驗目的 | 除去CO中的CO2,并回收CO | 探究可燃物燃燒所需的條件 | 除去氧化銅粉末中的銅粉 | 鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末 |
實驗設計 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】白云石粉是一種生產高級玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學玻璃的原料,某化學興趣小組對白云石粉極其好奇,決定對其進行探究。
(查閱資料)白云石屬于碳酸鹽礦物,白云石粉主要成分的化學式可表示為:xMgCO3 ·yCaCO3。(雜質是二氧化硅,其不溶于水,也不與鹽酸反應,受熱不分解)
一、定性探究:白云石粉的成分和性質
(實驗分析)
(1)由步驟①②的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是____________(填離子符號)。
(2)步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是________________________________。該反應屬于______(填寫化學反應基本類型)。
(3)濾液Ⅱ中的溶質是_________________________。
(結 論)綜合上述實驗現(xiàn)象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。
(實驗質疑)小組同學經(jīng)過討論認為:因氫氧化鈣微溶于水,導致沉淀B中除了氫氧化鎂之外應該還混有氫氧化鈣,對定量測定白云石粉的組成干擾較大,在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究。
二、定量探究:白云石的組成
(查閱資料)碳酸鈣開始分解的溫度為898℃,1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體;碳酸鎂與碳酸鈣的化學性質相似;碳酸鎂開始分解的溫度為540℃,700℃時完全分解。
(實驗設計)為測定白云石中的含鈣量及x:y的值,該興趣小組設計了如下裝置并進行實驗:
(實驗步驟)①組裝儀器,檢查裝置的氣密性;②準確稱取15.0g 白云石粉末放在A裝置中,打開彈簧夾,鼓入一段時間氮氣,稱量B、C、D裝置的質量;③關閉彈簧夾,打開控溫電加熱器,緩緩調升溫度至700℃,持續(xù)加熱至固體質量不變;④打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時間氮氣,準確稱量B、C、D裝置的質量;⑤關閉彈簧夾,調升溫度至1000℃,持續(xù)加熱至固體質量不變,打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時間氮氣,準確稱量B、C、D裝置的質量。
實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
B中溶液質量/g | C中溶液質量/g | D中溶液質量/g | |
反應前 | 50.0 | 100.0 | 50.0 |
700℃ | 50.0 | 102.1 | 50.1 |
1000℃ | 50.0 | 106.3 | 50.3 |
(實驗分析和數(shù)據(jù)處理)
(4)裝置D的作用是______________;
(5)持續(xù)加熱至固體質量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是_______________。
(6)計算白云石中碳酸鎂的質量分數(shù)。(寫出計算過程):_______________。
(7)設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是_____________________________(寫出實驗方法、現(xiàn)象)
(8)白云石(xMgCO3 ·yCaCO3)中的 x:y=___________(最簡整數(shù)比),若加熱前沒有鼓入一段時間的氮氣,將會導致x:y的值________(填偏大、偏小或不變)。
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【題目】A~F均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如圖所示(圖中“→”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質,“一”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。A是一種氧化物,溶于水且能與水反應放出大量熱,C、E、F均含同一種元素。
(1)A的化學式為_____。
(2)若C是最常用的溶劑,則F→E反應的化學方程式是_____。
(3)若C、E常溫下都是氣體,E→C的反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種,該反應原理可應用于工業(yè)煉鐵。請寫出E→C反應的化學方程式_____。
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【題目】同學們?yōu)榱颂骄繗溲趸}的化學性質,做了如下實驗:
(1)試管A中觀察到_____現(xiàn)象時,可證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應。
(2)試管B中發(fā)生反應的化學方程式為_____;
(3)實驗結束后,二支試管中的液體均為無色。同學們將二支試管中的無色液體倒入同一個潔凈的燒杯中,靜置一段時間,觀察到燒杯底部有白色沉淀,上層溶液為無色。
[提出問題]無色溶液中除酚酞外還有哪些溶質?
[進行猜想]甲同學的猜想:NaCl
乙同學的猜想:NaCl、HCl
分析討論]①經(jīng)討論,大家認為乙同學的猜想不正確,原因是_____;
②丙同學又提出了新的猜想,認為溶液中除氯化鈉外,還可能含有_____,請你和丙同學一起驗證他的猜想:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量無色溶液于試管_____ | _____ | 丙同學猜想正確 |
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【題目】如圖是初中化學的一些基本實驗,請回答相關問題。
(1)A實驗中集氣瓶內水的作用是_____。
(2)B實驗中玻璃管的作用是_____。
(3)C實驗過程中,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時,停止加熱。用提純的精鹽配制100g 7.5%的生理鹽水,若溶質質量分數(shù)偏小,其原因可能有_____。
①氯化鈉固體不純
②用量筒量取水時操作有誤,如取水時俯視讀數(shù)
③燒杯中有水
④稱量時精鹽和砝碼放反了
⑤裝瓶時,有少量溶液灑出
(4)D實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的作用_____。
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【題目】物質在發(fā)生化學反應時要遵循質量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學從不同的角度研究了質量守恒定律。
(1)甲組研究了反應:2H2+O22H2O,他們從該反應中獲取的信息有:
①該反應的反應物是氫氣和氧氣;②該化學反應的條件是點燃;
②在化學反應前后元素種類和原子個數(shù)不變;④_____。
(2)乙、丙兩組同學分別設計了如下實驗,圖中試劑混合前后物質的總質量分別表示為m(前)、m(后)。請根據(jù)圖示回答:
①乙組實驗中,m(前)>m(后),原因是_____,若所用試劑不變,改進的方法是_____;
②丙組實驗中,m(前)=m(后),乙組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律,原因是_____。
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【題目】下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
硝酸鉀 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | 169.0 |
(1)兩種物質中,溶解度的變化受溫度影響較小的是_____。
(2)20℃時向100g水中加入25g氯化鈉充分溶解,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。
(3)使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是_____。
(4)60℃時,硝酸鉀飽和溶液中溶有少量氯化鈉,提純硝酸鉀的方法是_____。
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