用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。


（1）96.4%  （2）15%

解析試題分析：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，則
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106    111   100
x       y     3.0g
==
解之得：x=3.18g，y=3.33g
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=96.4%
所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=15%
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%，所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為15%
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體，部分已變質為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計算：
（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質程度．（計算結果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質程度是指已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部變質，固體是Na2CO3。
（1）首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷        是正確的。
（2）稱取10．6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質量
反應前總質量
反應后總質量
10．6克
148．5克
146．3克
 
計算該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。
（3）請你分析，一定質量的NaOH固體，變質前后與足量的稀鹽酸反應，變質前生成NaCl
的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）變質后生成NaCl的量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示。

（1）固體A的成分是        （填化學式）；濾液C中一定含有的溶質是      （填化學式）。
（2）寫出鐵與硝酸銀反應的化學方程式：                                         。
（3）計算硝酸銀的相對分子質量       ；原硝酸銀溶液中溶質的質量為        。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

根據(jù)圖示的信息計算

（1）加入的稀硫酸質量為      克．
（2）加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾，稱得濾液的質量為200g。計算：
（1）原固體混合物中的硝酸銀的質量為多少？
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度（樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質量分數(shù)的稀鹽酸．充分反應后，共收集到4.4g二氧化碳氣體（石灰石中的雜質既不溶于水，也不和稀鹽酸反應）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質的總質量為131g．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中，二者恰好完全反應．試計算：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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