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一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發(fā)生了變質，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部變質，固體是Na2CO3。
（1）首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO4溶液，產生藍色絮狀沉淀。根據實驗現象，可判斷        是正確的。
（2）稱取10．6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量，得到數據如下表：

樣品質量
反應前總質量
反應后總質量
10．6克
148．5克
146．3克
 
計算該樣品中Na2CO3的質量分數。
（3）請你分析，一定質量的NaOH固體，變質前后與足量的稀鹽酸反應，變質前生成NaCl
的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）變質后生成NaCl的量。

（1）猜想一     (2分)
（2）50%（1分）
（3）等于（2分）

解析試題分析：（1）加入足量的氯化鋇溶液可以使碳酸鈉全部反應完，然后加入硫酸銅溶液產生藍色沉淀，說明溶液中還有氫氧根存在，所以固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 （2）根據質量守恒定律，碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳跑掉了，所以二氧化碳的質量為148．5g-146．3g=2．2g。然后利用化學方程式不難求出碳酸鈉的質量，從而再求出碳酸鈉的質量分數 （3）氫氧化鈉變質前后鈉元素的質量不變，等于跟鹽酸反應后生成氯化鈉中鈉元素的質量
考點：根據復分解反應現象推斷物質的存在、利用質量守恒定律進行化學方程式的有關計算、化學反應前后各因素的質量不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

據報道，化工生產中產生的含銅廢料，在通入空氣并加熱的條件下，能與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。（2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O）現有溶質的質量分數為10%的稀硫酸（其中含溶質98 g）與銅恰好完全反應，假設硫酸不和其他雜質反應，求反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數。（最后結果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在2013年我市中考化學實驗考試中，小華同學抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應，產生二氧化碳氣體。請計算小華制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質量（假設石灰石中雜質不與稀鹽酸反應）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數據記錄如下表．．

實驗次數
    l
    2
    3
    4
取樣品質量（g）
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸質量（g）
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
產生氣體質量（g）
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
（1）反應的化學方程式                           
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質量（X）的比例式：              
（3）參加反應的稀硫酸的溶質質量分數 
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質的質量分數 
（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質量為      。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

北京市推進燃煤鍋爐清潔改造，實施“綠色燃氣”工程，管道天然氣成為主要能源．燃燒32g甲烷可生成多少克二氧化碳？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

北京市加碘低鈉鹽的標簽

配料表：
氯化鈉含量：（60～80）g/100 g
氯化鉀含量：（20～35）g/100 g
碘元素含量【含在碘酸鉀（KIO3）中】：（18～33）mg/kg
抗 結 劑：亞鐵氰化鉀
儲存方法：置于干燥陰涼處儲存
食用方法：待食品熟后加入
（1）根據包裝袋上所要求的食用和儲存方法，可以推測碘酸鉀可能的化學性質為                ；
（2）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質量比為            ；
（3）碘酸鉀中碘元素的質量分數為               ；
（4）根據資料卡片，北京市實行新標準后，每千克食用鹽中少加了              mg的碘酸鉀。
（5）若該低鈉鹽中碘元素含量為25 mg/kg，中國營養(yǎng)學會推薦成年人每天攝入碘的量為0.15 mg，若其中90%來源于食鹽，則每天食用該碘鹽的質量為              g即可。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如表：

燒杯編號
A
B
C
D
水的質量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的質量/克
30
35
40
50
溶液的質量/克
130
135
140
140
分析上述數據，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    ．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）

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