請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:(CaCl2溶于水,但不與稀鹽酸反應(yīng))

計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程)。
2g

試題分析:實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=100g+100g+12g-207.6g=4.4g;設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x,則:
100                    44
x                     4.4g

x=10g
故原混合物中氯化鈣的質(zhì)量=12g-10g=2g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑,主要成分是CaCO3,鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇,放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中,其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其它成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。試計算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳        g,是       mol;
(2)每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol;
(3)服用鈣爾奇通常一日2次,每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為        g。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式列式計算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.01%)         

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
(1)小敏想制取8g氫氣,你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅?
(2)氫氣作為燃料,越來越受到人們的關(guān)注。氫氣作為燃料的優(yōu)點是①                           
                                                    。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容.

(1)要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量為 39  g.在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù),將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)      (“>”、“<”或“=”)20%
(2)試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù),實驗數(shù)據(jù)如圖2所示,寫出具體的計算過程.(已知:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,F(xiàn)有100噸石灰石,煅燒一段時間后,質(zhì)量變?yōu)?8噸。
則(1)制得二氧化碳多少噸?
(2)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的燒杯,把天平調(diào)至平衡,然后在左邊燒杯中放入3.3克鋁粉,為使天平平衡,向右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是(  )
A.6.6克B.3.3克C.3.2克D.2.4克

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將一塊質(zhì)量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克。請你據(jù)此分析并列式計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為         克。
(2)該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理,實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表
        溫度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成NaHCO3晶體,寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                ,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì),雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        (以化學(xué)式表示)。
(3)過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時可向濾液中加入一定量的          ,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用。
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止,共收集到二氧化碳氣體0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L)。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

為測定一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后加入2.0g二氧化錳,等不再放出氣體,稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g.計算:
(1)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為        
(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

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