【題目】【2016年湖北省宜昌市】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉,為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù),稱取5 g樣品,加入27 g水完全溶解后,緩慢加入稀鹽酸,同時測定溶液的pH。當pH=7時,剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算:

(1)將100 g質量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸,需加水的質量為 g。

(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

【答案】(1)280 (2)80%; (3)10%

【解析】(1)需加水的質量為x 100g×38%=(x+100)×10% X=280

(2)解:設樣品中NaOH的質量為x,生成NaCl質量為y。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 36.5 58.5

x 36.5 g× 10% y

4g =5.85g

樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)

反應后溶液中溶質的質量分數(shù)

:樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%,反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%。

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取50g廢水于燒杯中,逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,反應過程中溶液的pH變化如圖所示,求廢水中HCl的質量分數(shù)(寫出詳細的計算過程).

(2)乙同學:沉淀法

改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根據(jù)生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數(shù),你認為結果將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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第1次

第2次

第3次

加入硫酸溶液的質量/g

10

10

10

過濾后溶液的質量/g

105

105

111.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算:(BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl)

(1)該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質量為 g。

(2)該BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

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