Question

【題目】某化學學習小組為了測定某混合物（Na2CO3 與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗:稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分數(shù)為20.8%的BaCl2溶液，充分反應，在此過程中他進行了三次數(shù)據(jù)測定，結(jié)果如下表:

測定次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g	60	120	150
生成沉淀的質(zhì)量/g	11.82	19.7	19.7

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）第1次實驗后所得溶液中溶質(zhì)為_________；

（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉 53%

【解析】

（1）氫氧化鈉和氯化鋇不反應，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。第2次加入120gBaCl2溶液生成的沉淀比第1次多，說明第1次實驗后所得溶液中碳酸鈉有剩余，第1次實驗后所得溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x。

x=53%

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%。