【題目】化學(xué)小組同學(xué)利用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳。

1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

2 用如圖所示裝置測定制得二氧化碳的體積。廣口瓶中植物油的作用是____,植物油上方原有的空氣對測量結(jié)果的影響是___(選填序號)。

A 結(jié)果偏大 B 沒有影響 C 結(jié)果偏小

【答案】 防止二氧化碳溶于水 B

【解析】

1)大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

2 用如圖所示裝置測定制得二氧化碳的體積。廣口瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水,由于進(jìn)入集氣瓶內(nèi)氣體體積等于排出水的體積,植物油上方原有的空氣對測量結(jié)果的影響是沒有影響。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下面科普短文。

土豆是繼水稻、小麥、玉米之后的第四大糧食作物,含淀粉、蛋白質(zhì)、維生素C等多種營養(yǎng)物質(zhì),是餐桌上的美味食材。

1鮮土豆中主要營養(yǎng)物質(zhì)的含量(每100g

蛋白質(zhì)/g

脂肪/g

淀粉/g

/mg

/mg

維生素C/mg

1.5-2.3

0.4-0.94

17.5-28.0

11-60

15-68

20-40

土豆切開后發(fā)生褐變,用水浸泡能防止褐變,但會引起營養(yǎng)物質(zhì)流失。用土豆片進(jìn)行實驗,測得其食用品質(zhì)、淀粉含量和維生素C含量隨浸泡時間的變化如下:

土豆變綠、發(fā)芽時,龍葵素含量顯著增高,而龍葵素多食可導(dǎo)致中毒,就算是把變綠、發(fā)芽的部位削掉,也不宜食用。除食用外,土豆還可以作為原料廣泛用于醫(yī)藥、化工、紡織、造紙等工業(yè)中。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

1)表1中的指的是______________(填元素原子)。

2)由圖1可知:60min內(nèi),_________(填序號,下同)。

A 浸泡30min10min脆性分值高

B 浸泡10min,硬度、咬碎感均無明顯變化

C 隨著浸泡時間的增加,粘結(jié)性、彈性分值均降低

3)由圖2可知:土豆片的淀粉含量與浸泡時間的關(guān)系是_______________________。

4)変綠、發(fā)芽的土豆不宜食用,其原因是___________________________________。

5)下列說法正確的是_____________

A 土豆是四大糧食作物之一 B 土豆中維生素C含量最高

C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆開發(fā)應(yīng)用的前景廣闊

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【題目】以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。

A. 該反應(yīng)中丙與丁的分子個數(shù)比為4:1 B. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C. 該反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 D. 該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語表示。

1)空氣中含量最多的氣體___________;

2)二個氬氣分子__________

33個亞鐵離子_________;

4)硫酸鋁中鋁元素的化合價為+3________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時,同學(xué)們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗。

1)甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的 pH 變化,由圖可知,該小組同學(xué)測定的是_____溶液的 pH 變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

實驗過程中,同學(xué)們?nèi)×巳鐖D中 A 點所得溶液,加入試劑_____(填序號),觀察到有藍(lán)色沉淀生成。

I、BaCl2 溶液 II. Fe2SO43 溶液 III. CuSO4 溶液

結(jié)論:酸堿沒有恰好中和,A 點溶液中的溶質(zhì)為_____。

2)乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,可觀察到_____。結(jié)論:酸堿可能恰好中和,也可能硫酸過量。

為了進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中是否含有硫酸,乙組同學(xué)設(shè)計了如下兩種方案:

方案一:取反應(yīng)后溶液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,若觀察到_____,則硫酸過量;

方案二:取反應(yīng)后溶液于試管中,滴加氫氧化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則硫酸過量。

你認(rèn)為上述兩種方案,哪種不合理?并說明理由_____。

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【題目】為測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組同學(xué)將12.5 g赤鐵礦粉加到燒杯中,并把100 g稀硫酸分四次加入其中(赤鐵礦中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)),每次加入稀硫酸并充分反應(yīng)后的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請計算:

實驗次數(shù)

加入稀硫酸質(zhì)量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固體質(zhì)量/g

8.5

4.5

2.5

2.5

1)實驗所用赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量是__。

2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了測定某混合物(Na2CO3 NaOH混合)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實驗:稱取了20g樣品配成溶液,然后逐漸加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%BaCl2溶液,充分反應(yīng),在此過程中他進(jìn)行了三次數(shù)據(jù)測定,結(jié)果如下表:

測定次數(shù)

1

2

3

加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g

60

120

150

生成沉淀的質(zhì)量/g

11.82

19.7

19.7

請分析數(shù)據(jù),回答下列問題:

1)第1次實驗后所得溶液中溶質(zhì)為_________;

2)求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(寫出計算過程)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稱取NaClBaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2SO4溶液,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題:

1)完全反應(yīng)后生成沉淀____________g。

2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1℃時,分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結(jié)晶水)加入盛有100g水的兩個燒杯中,恰好完全溶解;升溫到t2℃時,兩燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說法不正確的是

A.t2℃時燒杯中乙物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液

B.t2℃時燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%

C.若改變溫度,必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D.t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲<

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