【題目】天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比為_____。

【答案】6：91

【解析】

設1mol的Ni0.97O中含Ni3+xmol，則Ni2+為（0.97-x）mol。根據(jù)晶體仍呈電中性可知，3x+2×（0.97-x）=2×1，解得x=0.06mol。則Ni2+為：（0.97-x）mol=0.91mol。則離子個數(shù)比為：Ni3+：Ni2+=0.06mol：0.91mol=6:91。故答案為：6:91。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的解釋或分析正確的是（ ）

A.中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是延長煤燃燒的時間

B.中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點

C.中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲阻礙空氣的流動

D.中鎂條劇烈燃燒的現(xiàn)象可知，燃燒不一定需要氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學分別取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學向其中加入氧化銅8g，反應結(jié)束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅16g，反應結(jié)束后觀察到固體有剩余。下列有關(guān)實驗的推斷不正確的是（　�。�

A.反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸

B.反應后向甲同學所得的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成

C.反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等

D.原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于7.3克小于14.6克

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。（提示：氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得，金屬鈣的化學性質(zhì)很活潑，容易與氧氣、水反應。）

請回答下列問題：

（1）氫化鈣屬于離子化合物，其陰離子符號為_____。

（2）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____→a（填儀器接口的字母編號）。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_____（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A 加熱反應一段時間

B 收集氣體并檢驗其純度

C 關(guān)閉分液漏斗活塞

D 停止加熱，充分冷卻

（4）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。

①寫出CaH2與水反應的化學方程式_____；

②該同學的判斷不準確，原因是_____。

（5）通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻拟}（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：

①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖（固定裝置省略）所示連接儀器。

②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。

③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。

④反應結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷樣品與水完全反應：_____。

（6）反應生成氫氣的體積為_____mL。

（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為_____。（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向20g某赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3，假設雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)樣品中，逐漸加入稀硫酸，充分反應。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為______g

(2)計算試驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B.過程②中結(jié)晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛圍中加熱脫水制得無水 MgCl2

C.在過程③⑤中溴元素均被氧化

D.過程①中除去粗鹽中的 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中甲、乙分別表示兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是（　�。�

A.圖中A點表示甲、乙兩種物質(zhì)在40℃時均達到飽和

B.甲、乙兩種飽和溶液，當溫度從40℃降至20℃時，一定析出相同質(zhì)量的晶體

C.將40℃等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至20℃后，剩余溶液中的溶劑的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙

D.0℃時，甲、乙具有相同的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像分別對應四種操作（或治療）過程，其中正確的是（　　）

A. 用胃舒平主要成分[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多時pH變化情況

B. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量

C. 常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應

D. 用過氧化氫分解制取氧氣：加入二氧化錳（甲）與單獨加熱（乙）生成氧氣的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黑枸杞富含花青素，享有“花青素之王”的美譽。某小組對黑枸杞提取液進行了探究。

I．探究黑枸杞提取液能否充當酸堿指示劑。

（查閱資料）花青素易溶于水，溶液呈紫色。

（實驗準備）將3.0 g黑枸杞粉放入30 mL蒸餾水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。

（進行實驗）

實驗1-1：室溫時，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結(jié)果如下：

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

顏色

粉紅

粉紅

粉紅

淺紫

淺紫

紫

紫

藍

藍

深藍

深藍

灰綠

黃

黃棕

實驗1-2：室溫時，向試管中分別加入相同體積的6種物質(zhì)，各滴3滴黑枸杞提取液。實驗結(jié)果如下：

物質(zhì)

白醋

稀鹽酸

牛奶

蒸餾水

純堿水

氫氧化鈉溶液

顏色

_____

粉紅

紫

紫

灰綠

黃

（解釋與結(jié)論）

（1）若白醋的pH為3，向白醋中滴加黑枸杞提取液后，顏色為______。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，不能確定牛奶呈中性的理由是______。

（3）向純堿水中加黑枸杞提取液，再滴入稀鹽酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象為______。

II．探究影響黑枸杞提取液中花青素穩(wěn)定性的因素。

（查閱資料）利用花青素含量與吸光度大小呈正比的關(guān)系，可衡量花青素的含量進而判斷花青素的穩(wěn)定性。

（實驗準備）在一定條件下配制出黑枸杞提取液備用。

（進行實驗）

實驗2-1：相同溫度下，在3支試管中加入相同體積的黑枸杞提取液，分別放置在室內(nèi)避光、室內(nèi)自然光和室外陽光的條件下12小時（結(jié)果如圖）。

實驗2-2：相同光照條件下，在4支試管中加入相同體積的黑枸杞提取液，分別放置在4 ℃、20 ℃、60 ℃、100 ℃的條件下12小時（結(jié)果如圖）。

（解釋與結(jié)論）

（4）實驗2-1的目的是______。

（5）實驗2-2的結(jié)論是______。

（反思與評價）

（6）由實驗可知，黑枸杞提取液能充當酸堿指示劑，但在保存時應注意______。

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