6分）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)久置生石灰的成分進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如下圖所示。
【資料：Na2CO3+CaCl2 =" 2NaCl" + CaCO3↓】

回答下列問題：
（1）樣品加水放熱的原因是                              （用化學(xué)方程式表示）。
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                     。
（4）將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1 g濾渣。向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是       。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是                   。

（1）CaO + H2O= Ca(OH)2  （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 =" 2NaOH" + CaCO3↓（3）滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色（4）NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （2分，寫“酚酞”不扣分）CaO、Ca(OH)2、CaCO3

解析試題分析：（1）樣品加水放熱的原因是氧化鈣與水反應(yīng)，故為CaO + H2O= Ca(OH)2  （2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3 + Ca(OH)2 =" 2NaOH" + CaCO3↓，（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色；（4）將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1 g濾渣。向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有碳酸鈉，則濾液E中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，有實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象可知，原樣品的成分是CaO、Ca(OH)2、CaCO3
考點(diǎn)：物質(zhì)成分推斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：問答題

某農(nóng)民種植的小麥植株矮小，葉色發(fā)黃．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)請(qǐng)你為他選擇一種化肥（選氮肥、磷肥、鉀肥），就使用化肥的利與弊分別談?wù)勀愕挠^點(diǎn)（各答一點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（8分）在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究。

探究一： M溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：
①是_____________，②是CaCl2
【收集資料】碳酸鈉溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加___________
___________
猜想①正確
探究二：過濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：____________；猜想三：NaOH
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對(duì)“猜想一”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸
沒有氣泡產(chǎn)生
“猜想一”不成立
他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？_________________，理由是_________________。
【繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液
__________________[來源:學(xué)�？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K]
__________________
“猜想一”成立
【反思拓展】：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（9分）某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實(shí)驗(yàn)過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。

 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加______
現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色
 
溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。
乙同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒
現(xiàn)象：_________________________
反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
_______________________________
丙同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石
現(xiàn)象：_________________________
反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的____________（填化學(xué)式），經(jīng)過濾、____________操作后即可完成。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（8分）隨著人們對(duì)酒駕危害認(rèn)識(shí)的加深，司法機(jī)關(guān)對(duì)于酒駕、醉駕的處罰將日趨加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇對(duì)人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用。交警對(duì)呼氣酒精檢驗(yàn)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇會(huì)迅速變成藍(lán)綠色。
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小剛家有一瓶密封存放的白酒，他想知道該白酒的組成情況，于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問題】該白酒中的溶質(zhì)主要有哪些？
【查閱資料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加熱條件下，可以把氧化銅還原為單質(zhì)銅。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                                    
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液
 
猜想3成立
②
 
【實(shí)驗(yàn)反思】操作①能否改為“將加熱后的表面有黑色氧化銅的銅絲插入盛有白酒的試管中”？        ，理由是                                                                     。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

(5分)化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)裝置
 		實(shí)驗(yàn)步驟及操作
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

 		① 將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
 		氣球鼓起
 
② 向外拉注射器2的活塞
 		無明顯現(xiàn)象
 
③ 將注射器3中的溶液推入瓶中
 		瓶中液體變渾濁，氣球無明顯變化
 
④ 向外拉注射器2的活塞
 		無明顯現(xiàn)象
 
（1）此實(shí)驗(yàn)不能證明CO2能和NaOH反應(yīng)的原因是       。
（2）若仍要用此裝置完成實(shí)驗(yàn)證明CO2能和NaOH反應(yīng)，則步驟③注射器3中的溶液應(yīng)更換為       ，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。
（3）步驟③注射器3中的溶液更換后，步驟④中對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為       ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                    
 
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：                      。
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?u>         。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的    ，再接上裝置C和D。
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，目的是                   。裝置   （填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果   （選填“偏大”或“偏小”）。
（6）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計(jì)算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作①、②、③依次為下圖中的(填字母)       。

(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低()，則可能的原因是(填字母)       。
A.過濾時(shí)濾紙有破損
B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C.溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足
(3)用上述實(shí)驗(yàn)所得NaCl晶體配制5% NaCl溶液50.0 g，需稱取NaCl     g，配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、       。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　            　．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈　 　性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：　      　；猜想Ⅱ　      　；猜想Ⅲ　         　．
【實(shí)驗(yàn)探究】

 實(shí)驗(yàn)操作
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 實(shí)驗(yàn)①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．
 無明顯現(xiàn)象
 猜想Ⅱ不成立
 實(shí)驗(yàn)②
　                                             　
 產(chǎn)生白色沉淀
 猜想Ⅲ成立
 
在實(shí)驗(yàn)②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
【交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的　                 　．

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