【題目】探究學(xué)習(xí)小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應(yīng).
查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2,H2O發(fā)生反應(yīng):Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是___________________________________.
(2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________
(3)裝置D的作用是_______________________.
(4)裝置E中收集到的氣體是____(填化學(xué)式),該氣體還可以用下列圖2裝置中的______進行收集(填寫字母序號).
(5)為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,該小組同學(xué)進行了如圖3實驗:
根據(jù)固體加水溶解無氣泡,得出__________________________結(jié)論,加入足量氯化鈣目的為
_______________________________________,根據(jù)判斷,反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為
______________________.
(6)①在實驗室制取二氧化碳的研究中,探究學(xué)習(xí)小組又進行了如下實驗:
藥品編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m g,塊狀 | m g,塊狀 | m g,粉末狀 | m g,粉末狀 |
鹽酸(過量) | w g,稀鹽酸 | w g,濃鹽酸 | w g,稀鹽酸 | w g,濃鹽酸 |
I.若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響,可選擇實驗甲與______對照(選填實驗編號)。
II..除鹽酸的濃度外,上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是_____________________。
III.研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大,產(chǎn)生氣體的速度越快,與甲比較,對丁分析正確的是______(選填編號)
A、反應(yīng)更為劇烈 B、最終剩余溶液的質(zhì)量更小
C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大 D、粉末狀大理石利用率更高
②下表中的兩個實驗,盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異,卻都能控制氣體較平穩(wěn)地產(chǎn)生。請從實驗?zāi)康、原理、原料、裝置、操作等方面思考后,具體闡述每個實驗中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因。
目的 | 原料 | 發(fā)生裝置 | 氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的 最主要的一個原因 |
制取二氧化碳 | 塊狀大理石稀鹽酸 | A | ______________________ |
制取氧氣 | 粉末狀二氧化碳3%的過氧化氫溶液 | F | ________________________ |
【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳氣體 O2 ad 固體成分中無過氧化鈉 檢驗碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀 碳酸鈉和氫氧化鈉 乙 反應(yīng)物的接觸面積(或固體反應(yīng)物顆粒大小 AB 反應(yīng)物接觸面積較小 通過分液漏斗控制液體滴加速度
【解析】(1)稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑裝置A可以通過壓強的作用是固體和液體分離,所以利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是:便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以裝置D的作用是除去二氧化碳氣體;(4)過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會生成氧氣,氫氧化鈉可以將二氧化碳除去,所以裝置E中收集到的氣體是O2,氧氣密度比空氣大,不易溶于水,密度比水小,所以還可以用下列圖2裝置中的a、d進行收集;
(5)過氧化鈉和水會生成氧氣,碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體,氫氧化鈉溶液顯堿性;固體加水沒有氣泡,所以不含過氧化鈉,加入氯化鈣會生成白色沉淀,白色沉淀加鹽酸,會生成氣體,所以含有碳酸鈉,因此要加入氯化鈣檢驗碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀;反應(yīng)后濾液的pH值是12,所以含有氫氧化鈉,所以反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為氫氧化鈉和碳酸鈉.①搭建B裝置時,酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前放置;(6)①I、若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響,可選擇實驗甲與乙對照,這是因為乙中大理石的規(guī)格完全一致;II、除鹽酸的濃度外,上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是反應(yīng)物的接觸面積;III、A、反應(yīng)物接觸面積更大,反應(yīng)物濃度更大,因此反應(yīng)更為劇烈;B、由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體,因此最終剩余溶液的質(zhì)量更;C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等;D、大理石利用率相同;故填:AB。②發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因: 制取二氧化碳:塊狀大理石和稀鹽酸A反應(yīng)物接觸面積較;制取氧氣:粉末狀二氧化錳和3%的過氧化氫溶液C分液漏斗能夠控制過氧化氫溶液的流量。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,給冶銅廠提供處理廢水的參考,環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗。取廢水500g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。根據(jù)圖中所得數(shù)據(jù)計算:
(1)反應(yīng)生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為________g;
(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___________;(請寫出計算過程)
(3)廢水中所含硫酸的質(zhì)量為________g;當加入120g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。(結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以一次鑒別出空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體的正確方法是 ( )
A. 分別加入適量的石灰水 B. 用帶火星木條分別伸入瓶中
C. 用燃著木條分別伸入瓶中 D. 聞氣體的氣味
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法,正確的是 ( )
A. 任何原子都是由質(zhì)子,中子和電子三種粒子構(gòu)成。
B. 原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
C. 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
D. 原子對外不顯電性是因為原子中不存在帶點粒子
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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示,下列說法中不正確的是
A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)
B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C. 該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5
D. 該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4
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【題目】下列說法錯誤的是 ( )
A. 化學(xué)變化和化學(xué)反應(yīng)是同一個概念
B. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定同時發(fā)生物理變化
C. 化學(xué)變化的特征就是一定會有沉淀生成
D. 物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的變化,物質(zhì)的變化反映了物質(zhì)的性質(zhì)
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【題目】某班同學(xué)用右圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住膠管,點燃紅磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。紅磷燃燒的化學(xué)方程式是____________。 待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察集氣瓶內(nèi)水面變化情況。實驗完畢,甲同學(xué)的集氣瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5,乙同學(xué)的瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是_______(填編號)。
①甲同學(xué)可能使用紅磷的量不足,瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
②甲同學(xué)可能實驗前未檢查裝置的氣密性,裝置漏氣
③乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾,紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
④乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出
興趣小組同學(xué)又用下圖裝置測定空氣里氧氣的含量,他們把紅磷換成鎂條在集氣瓶中燃燒,冷卻后打開止水夾,發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中的水的體積約占集氣瓶容積的70%,他們的實驗操作規(guī)范無誤。請和他們一起分析:
①該實驗中,在集氣瓶底部鋪一層細沙的目的是_________。
②如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng),則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_______%,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,F(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中一定還有_____ 。
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【題目】右圖表示發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀示意圖,根據(jù)圖示回答:
(1)反應(yīng)前容器中有 種單質(zhì)分子;
(2)參加反應(yīng)的各反應(yīng)物分子個數(shù)比為 ;
(3)由“”構(gòu)成的物質(zhì) (填“一定”、“不一定”或“一定不”)是該反應(yīng)的催化劑;
(4)反應(yīng)前后沒有變化的粒子有 (填序號)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
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【題目】小軍同學(xué)想要通過實驗證明“二氧化錳能加快氯酸鉀分解”.他設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗:
(1)請你幫小軍同學(xué)填寫上表中未填完的空格.
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | 總結(jié) | |
實驗一 | 取少量氯酸鉀于試管中,加熱至熔融,伸入帶火星的木條 | 木條接近試管底部,發(fā)亮復(fù)燃 | 加熱氯酸鉀產(chǎn)生氧氣,但是反應(yīng)所需溫度_______ | 二氧化錳能加快氯酸鉀分解 |
實驗二 | 取少量二氧化錳于試管中,加熱,伸入帶火星的木條 | 沒有明顯現(xiàn)象 | _________ | |
實驗三 | ______加熱,伸入帶火星的木條 | __________ | 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解,反應(yīng)的文字表達式為___________ |
(2)在小軍的探究實驗中,“實驗一”和“實驗二”起的作用是___
(3)小英同學(xué)在一次實驗中發(fā)現(xiàn)在氯酸鉀中加入少量的高錳酸鉀也能加快其分解,你認為原因是____
(4)要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑,還需要驗證的二氧化錳在反應(yīng)前后____和____不發(fā)生改變
請設(shè)計實驗驗證氧化銅是過氧化氫分解的催化劑,寫出實驗操作及預(yù)期的實驗現(xiàn)象
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
___________________ | ________________ |
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