【題目】排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,給冶銅廠提供處理廢水的參考,環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。根據(jù)圖中所得數(shù)據(jù)計算:
(1)反應生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為________g;
(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___________;(請寫出計算過程)
(3)廢水中所含硫酸的質(zhì)量為________g;當加入120g氫氧化鈉溶液恰好完全反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。(結(jié)果精確到0.1%)
【答案】 19.6 解:設(shè)NaOH溶液的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
x×20% 19.6g y
== x=80g y=28.4g
與硫酸反應的NaOH的質(zhì)量為(120g-80g)×20%=8g。
設(shè)500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z,生成硫酸鈉的質(zhì)量為m。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
98 80 142
z 8g m
== z=9.8g m=14.2g
該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):×100%=1.96%。
答:該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.96%。 9.8 7.1%
【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知,(1)反應生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為19.6g;
(2) 解:設(shè)NaOH溶液的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
x×20% 19.6g y
==,x=80g,y=28.4g
與硫酸反應的NaOH的質(zhì)量為(120g-80g)×20%=8g。
設(shè)500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z,生成硫酸鈉的質(zhì)量為m。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80 142
Z 8g m
==,z=9.8g,m=14.2g
該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):×100%=1.96%。
⑶當加入120g氫氧化鈉溶液恰好完全反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是∶
×100%=7.1%
答∶(1)反應生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為19.6g。
(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是1.96%。
(3)廢水中所含硫酸的質(zhì)量為9.8g,;當加入120g氫氧化鈉溶液恰好完全反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.1%。
點睛∶這是一道綜合計算題,靈活應用質(zhì)量守恒定律并根據(jù)化學方程式進行計算,是對學生的基本要求,掌握計算方法和計算技巧從而提高解題效率。
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【題目】下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是( )
A.金屬具有金屬光澤,常溫下金屬都是固體
B.生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金,其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量
C.炒完菜后,應及時除掉鍋底的水,這樣可以防止鐵鍋生銹
D.金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一
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【題目】一日三餐離不開化學,如下圖是廚房中相關(guān)物品的實物圖。
(1)上述物品使用的材料屬于金屬材料的是________,屬于有機合成材料的是____________。
(2)陶瓷和玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅屬于________(填“化合物”或“單質(zhì)”)。
(3)火鍋燃料之一為罐裝天然氣,寫出該物質(zhì)完全燃燒的化學方程式__________________。
(4)火鍋燃料經(jīng)歷了木炭、酒精、天然氣、電能幾個歷程。由火鍋熱源的變遷,你得到的啟示是_____________。
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【題目】下列說法中正確的是 ( )
①取藥品沒有說明用量時,固體只需蓋滿試管底部 ②聞氣體的氣味時,可將鼻孔湊到容器口③給物質(zhì)加熱時,應將受熱物體放在外焰處加熱④用量筒量取一定量液體時,視線應與凹液面相平
A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】如圖是小宇對常見化合物的分類整理。
(1)甲處應填寫的物質(zhì)類別是____________;
(2)小宇的分類整理中有一種物質(zhì)歸類錯誤,這種物質(zhì)是__________;
(3)實驗室現(xiàn)購進一批藥品:鐵粉、氧化銅、氫氧化鎂、硫化鈉、氯酸鉀、醋酸,其中應歸為鹽類的是__________________。
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【題目】凈水機現(xiàn)在已經(jīng)走進普通百姓家庭。如圖是某品牌凈水機外殼的示意圖。
(1)所標物質(zhì)中,含有的金屬元素是________(填化學式),屬于有機合成材料的是________。
(2)凈水機中超濾膜和活性炭濾膜的作用分別是________和________。
(3)凈水機對硬水的軟化效果非常好,請寫出生活中硬水軟化的一種方法_________________。
(4)凈水機的使用不僅使人們生活質(zhì)量得以提高,而且還具有外形美觀,材質(zhì)輕便等特點。由此你對化學與人類生活的關(guān)系有何感想?______________________。
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【題目】下列物質(zhì)用于實驗室制取氣體,可以直接采用如圖所示裝置的是( )
A. 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 B. 用鋅塊和稀硫酸制取氫氣
C. 用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣 D. 用木炭與氧化銅反應制取二氧化碳
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【題目】某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中,先加入明礬粉末攪拌溶解,靜置一會兒后,采用圖所示的裝置進行過濾。
請問:
(1)加明礬的作用是________,圖中還缺少的一種儀器是________其作用是________ , 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了________;
(2)操作過程中,他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢,原因可能是________;
(3)過濾后發(fā)現(xiàn),濾液仍渾濁,可能的原因是________;
(4)改進后得到澄清、透明的水,他興奮地宣布,我終于制得了純水,對此你有無不同的看法?理由是________ , 若要制取純水,還需采用的凈水方法是________。
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【題目】探究學習小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應.
查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2,H2O發(fā)生反應:Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________,利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是___________________________________.
(2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,發(fā)生反應化學方程式為____________________________
(3)裝置D的作用是_______________________.
(4)裝置E中收集到的氣體是____(填化學式),該氣體還可以用下列圖2裝置中的______進行收集(填寫字母序號).
(5)為探究反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,該小組同學進行了如圖3實驗:
根據(jù)固體加水溶解無氣泡,得出__________________________結(jié)論,加入足量氯化鈣目的為
_______________________________________,根據(jù)判斷,反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為
______________________.
(6)①在實驗室制取二氧化碳的研究中,探究學習小組又進行了如下實驗:
藥品編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m g,塊狀 | m g,塊狀 | m g,粉末狀 | m g,粉末狀 |
鹽酸(過量) | w g,稀鹽酸 | w g,濃鹽酸 | w g,稀鹽酸 | w g,濃鹽酸 |
I.若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響,可選擇實驗甲與______對照(選填實驗編號)。
II..除鹽酸的濃度外,上述實驗研究的另一個影響反應的因素是_____________________。
III.研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大,產(chǎn)生氣體的速度越快,與甲比較,對丁分析正確的是______(選填編號)
A、反應更為劇烈 B、最終剩余溶液的質(zhì)量更小
C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大 D、粉末狀大理石利用率更高
②下表中的兩個實驗,盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異,卻都能控制氣體較平穩(wěn)地產(chǎn)生。請從實驗目的、原理、原料、裝置、操作等方面思考后,具體闡述每個實驗中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因。
目的 | 原料 | 發(fā)生裝置 | 氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的 最主要的一個原因 |
制取二氧化碳 | 塊狀大理石稀鹽酸 | A | ______________________ |
制取氧氣 | 粉末狀二氧化碳3%的過氧化氫溶液 | F | ________________________ |
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