Question

【題目】某化學興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．請你一同參加，結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a ，b ．

（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 （填圖1字母），可選用C裝置收集氧氣，其原因是 ．

（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），NH3極易溶于水，密度比空氣小，則可選擇的裝置組合是 （填圖1字母）．

（4）該小組設(shè)計了圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)的性質(zhì)．

①當打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是 （填字母）．

a．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；

b．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

②當打開K2、關(guān)閉K1時，可以利用I、Ⅲ裝置制取二氧化碳并驗證其有關(guān)性質(zhì)．若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入 ，寫出此反應(yīng)的化學方程式 ．

（5）實驗室用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.18gmL﹣1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．

①計算：需要濃鹽酸 mL，水 mL．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

②量�。河靡�(guī)格為 mL的量筒（從50mL、100mL中選擇）量取濃鹽酸，倒入燒杯中，再量取水．

③稀釋．

Answer 1

【答案】（1）長頸漏斗、錐形瓶；

（2）B、氧氣的密度比空氣大；

（3）AD；（4）b；CO2+H2O═H2CO3、紫色石蕊試液；

（5）a．22.7、70.3；b．50．

【解析】（1）了解常見儀器，熟悉名稱．如a．長頸漏斗，b．為錐形瓶；故答案為：長頸漏斗、錐形瓶；

（2）制取氧氣要用雙氧水和二氧化錳在常溫下反應(yīng)，故可選用B作為反應(yīng)裝置；可用C裝置收集氣體是因為氧氣的密度比空氣大．故答案為：B、氧氣的密度比空氣大；

（3）要選擇反應(yīng)裝置，要看反應(yīng)狀態(tài)和反應(yīng)條件．因制取氨氣（NH3）要用氯化銨固體與堿石灰固體共熱，所以法裝置選A，NH3極易溶于水，密度比空氣小，故收集裝置選擇D．故答案為：AD；

（4）①從圖中可以看出進氣管短，生成的氣體的密度要小于空氣的密度．b中所制取的氫氣密度小于空氣的密度，所以選b；

②二氧化碳溶于水后形成碳酸，反應(yīng)的方程式為：CO2+H2O═H2CO3；碳酸可使紫色石蕊試液變紅．我們利用這一性質(zhì)檢驗二氧化碳與水的反應(yīng)．故答案為：CO2+H2O═H2CO3、紫色石蕊試液；

（5）解：用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%濃鹽酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，操作步驟為：

①．計算：需量取濃鹽酸的體積=100g×10%÷（37%×1.19g/cm3）=22.7mL，所需水的質(zhì)量=100g﹣25mL×1.19g/cm3≈70.3g，即70.3mL；

②．量取：選用規(guī)格為50mL的量筒量取22.7mL的濃鹽酸倒入燒杯中．