Question

【題目】溶液對(duì)于動(dòng)植物的生理活動(dòng)和人類生產(chǎn)，生活、科學(xué)研究具有重受意義。

（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，按如圖所示步驟進(jìn)行操作：

①計(jì)算：需要NaOH固體_____g和水_____mL（水的密度約為1.0g/mL）。

②稱量（或量�。�：如圖操作中有一處錯(cuò)誤，即_____。

③溶解：將量筒量取好的水倒入盛有NaOH的燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解即可。

④存放：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

（2）小組成員在反思與交流時(shí)，意識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤操作會(huì)影響最終所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此，需要對(duì)所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行重新測(cè)定并更新標(biāo)簽，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

取上述所配氫氧化鈉溶液50g，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。該實(shí)驗(yàn)過程中所加稀鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的變化曲線如圖F所示。

①當(dāng)?shù)稳胂←}酸60g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)為_____（寫化學(xué)式）。

②當(dāng)?shù)稳胂←}酸100g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），溶液pH恰好為7。試根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該實(shí)驗(yàn)所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際為______ ？（即試劑瓶標(biāo)簽上的實(shí)際濃度填寫，結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】20 80 B中仰視量筒（或視線沒有與凹液面最低處相平） NaOH、NaCl 16.0%

【解析】

（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液時(shí)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量是100g×20%＝20g，需要水的質(zhì)量是100g﹣20g＝80g，水的體積為： ＝80ml；

由圖示情況可知B中的讀數(shù)方法有誤，其主要錯(cuò)誤是B中仰視量筒（或視線沒有與凹液面最低處相平）；

（2）①A點(diǎn)表示滴加60g稀鹽酸時(shí)氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為：NaOH、NaCl；

②當(dāng)?shù)稳胂←}酸100g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），溶液pH恰好為7．此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；反應(yīng)的HCl質(zhì)量＝100g×7.3%＝7.3g

設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，則

x＝8.0 g

則氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：所配制NaOH溶液濃度為16.0%。

故答案為：（1）①20； 80；②B中仰視量筒（或視線沒有與凹液面最低處相平）；

（2）①NaOH、NaCl；②所配制NaOH溶液濃度為16.0%。