Question

【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

注：發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：

（1）反應(yīng)完全時，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為_____g；

（2）在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；_____

（3）恰好完全反應(yīng)時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____

Answer 1

【答案】 19.0% 17.4%

【解析】

解析根據(jù)圖示可知，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學方程式即可計算出氯化的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而可求出粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)以及恰好完全反應(yīng)時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）由圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為

（2）設(shè)樣品中的質(zhì)量為 x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

x=9.5g y=11.7g

的質(zhì)量分數(shù)

（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)

答：反應(yīng)完全時，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為 ；

樣品中的質(zhì)量分數(shù)為；

反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為。