Question

等質(zhì)量的鐵、鎂、鋅、鋁分別與足量的等質(zhì)量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則反應(yīng)速度由快到慢為

 

，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由多到少順序有為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬與酸的反應(yīng)速度有金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱決定：活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；
（2）金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的規(guī)律：
H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

；等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越�。�

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，則等質(zhì)量的鐵、鎂、鋅、鋁分別與足量的等質(zhì)量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則反應(yīng)速度由快到慢為 鎂＞鋁＞鋅＞鐵，
（2）根據(jù)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

，則每1g鋁、鎂、鐵、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由多到少順序?yàn)椋?span id="5ljrzsl" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．
故答案為：鎂＞鋁＞鋅＞鐵，鋁＞鎂＞鐵＞鋅．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，熟記一些規(guī)律和方法，如產(chǎn)生H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

．