【題目】學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)后,小娟做如下實驗:

[實驗探究]

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

黑色固體完全溶解,溶液呈________

鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

加入稀鹽酸后,未觀察到明顯現(xiàn)象;滴入酚酞后,溶液變紅色

鹽酸與氫氧化鈉未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

有沉淀生成,溶液仍為紅色

生成沉淀的原因(用化學(xué)方程式解釋)_______

所得溶液中溶質(zhì)的成

____________(酚酞除外)

[實驗反思]

小勇認為小娟實驗步驟II的結(jié)論不正確,理由是______________,于是小娟另取試管重新做了步驟II的實驗,在滴入酚酞溶液變紅色后,繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當觀察到______________時,說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。從微觀角度看,此反應(yīng)的實質(zhì)是______________

【答案】 NaCl、NaOH 氫氧化鈉過量(或鹽酸的量不足) 溶液紅色恰好褪去 H+OH-反應(yīng)生成了水分子

【解析】

實驗探究:Ⅰ、將鹽酸加入氧化銅中,氧化銅與鹽酸反應(yīng),生成氯化銅和水,故實驗現(xiàn)象為:黑色固體完全溶解,溶液呈藍色;

Ⅱ、加入稀鹽酸后,未觀察到明顯現(xiàn)象,滴入酚酞后,溶液變紅色,酚酞遇堿變紅,溶液變紅色,說明氫氧化鈉過量;

Ⅲ、將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合,實驗現(xiàn)象:有沉淀生成,溶液仍為紅色,生成沉淀是因為步驟Ⅰ中的氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

溶液仍為紅色,說明氫氧化鈉過量,氯化銅已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,故濾液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH;

實驗反思:將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)生成了氯化鈉和水,滴入酚酞后,溶液變紅,是因為鹽酸的量不足,氫氧化鈉過量,不是鹽酸和氫氧化鈉未發(fā)生化學(xué)反應(yīng);

另取試管重新做步驟II的實驗,在滴入酚酞溶液變紅色后,繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當觀察到溶液紅色恰好褪去時,說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng);

從微觀角度看,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)過程中先冒氣泡,后產(chǎn)生白色沉淀

B.滴至bg時,溶液中的含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)

C.滴至cg時,溶液恰好完全反應(yīng)

D.滴至dg時,溶液pH>7

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】OC、H、SAl、Na、Ar、 Cu八種元素中選取相關(guān)的元素,用化學(xué)用語填空。

(1)氬氣________________________

(2)制作葉脈書簽的堿____________________。

(3)酒精____________________。

(4)硫酸銅中金屬元素的化合價____________________。

(5)地殼中含量最高的金屬元素的氧化物____________________。

(6)兩種黑色固體高溫生成紅色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( 。

A. 在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

B. 常溫下向一定量的稀硫酸滴加氫氧化鈉溶液

C. 在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量

D. 向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂固體中,分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種同體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:

1t1時,三種物質(zhì)中溶解度最大的是   

2)使t3時接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的一種方法是   

3t1時,將50g水放入盛有30g丙物質(zhì)的燒杯中,充分攪拌,所得溶液的質(zhì)量為   g

4)將t3時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為   (填字母).

A.甲>乙

B.甲<乙

C.甲=

D.無法確定

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石灰石是重要的礦石之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結(jié)果如下:

實驗

1

2

3

4

加入樣品的質(zhì)量/g

5

10

15

20

生成CO2的質(zhì)量/g

1.76

3.52

4.4

m

1)哪幾次反應(yīng)中礦石中碳酸鈣有剩余:________

2)上表中m的數(shù)值是________

3)試計算出這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂鋁合金強度大、密度小,合金表面易上色,常用作筆記本電腦的外殼。

.(1)形狀大小相同的鋁和鎂,分別放入同樣的鹽酸溶液中,下列說法不正確的是 (填序號)。

A.兩者都發(fā)生反應(yīng) B.鎂比鋁反應(yīng)劇烈 C.鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)

2)鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽(用化學(xué)式NaAlO2表示)和H2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

.三位同學(xué)通過進行如下途徑探究,來推算某鋁鎂合金(假設(shè)不含其它雜質(zhì))中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

方案一:鎂鋁合金與氧氣反應(yīng),測定參與反應(yīng)的氧氣體積。如右圖所示,稱量一定量鎂鋁合金粉末,在足量的氧氣中充分燃燒,冷卻至室溫,打開止水夾。參與反應(yīng)的氧氣體積與

相等。

方案二:鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng),測定生成氣體的體積。裝置如右圖所示。

1)通過排水法測定所收集到的氫氣體積,裝

置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是:

a→

2)反應(yīng)結(jié)束,冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有氣體,對實驗結(jié)果 (填沒有)影響。

方案三:鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。稱取8g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中,反應(yīng)過程如下圖:

1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量,其目的是 。

2)從上圖數(shù)據(jù)可知,該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為

(反思與拓展)利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置,通過測定

體積,也可得出合金中鋁的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一.黑火藥爆炸的原理可以用下式表示:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷 X 的化學(xué)式為(

A.CO2B.COC.NOD.SO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué),請聯(lián)系學(xué)過的知識,回答下列問題。

(1)包餃子的食材中主要有小麥粉、韭菜、瘦肉、植物油、食用鹽等,其中小麥粉富含的基本營養(yǎng)素是__________________

(2)家用鐵鍋的把柄應(yīng)是木柄或_________________(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料柄,鐵鍋容易生銹的原因是鐵與空氣中的_________________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);

(3)生活中既能降低水的硬度,又能殺菌消毒的方法是__________________。

(4)84 消毒液”可用于殺菌防疫,制備其主要成分次氯酸鈉(NaC1O)的化學(xué)方程式為, X的化學(xué)式為__________________。

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