【題目】下列關(guān)于①～④所得溶液的說法正確的是

A.溶質(zhì)質(zhì)量：①=②

B.③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2

C.溶液質(zhì)量：③＞④

D.④中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%

【答案】C

【解析】

A. t1℃時，甲溶解度為20g，則①中溶質(zhì)質(zhì)量為10g，②中溶質(zhì)質(zhì)量為20g，溶質(zhì)質(zhì)量：①≠②，說法錯誤；

B. 甲溶解度隨溫度升高而增大，②中恰好為t1℃下甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為20g，溶劑質(zhì)量為100g，再加入10g甲、溫度升高至t2℃得到③，t2℃時，甲溶解度為40g，③中溶質(zhì)質(zhì)量為30g、溶劑質(zhì)量為100g，③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30g：100g=3:10，說法錯誤；

C. ③中溶質(zhì)質(zhì)量為30g，④中溶質(zhì)質(zhì)量為20g，溶液質(zhì)量：③＞④，說法正確；

D. 因溫度恢復到t1℃，甲晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量重新變?yōu)?0g，④中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，說法錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某種天然堿樣品的化學式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是 最簡整數(shù)比）。取50g某一濃度的鹽酸與3.32g樣品充分反應，能生成1.32gCO2氣體。

（1）若改用1.66g樣品與50g這種鹽酸反應，能產(chǎn)生 gCO2。

（2）另取3.32g樣品在300℃下加熱至完全分解（已知：， Na2CO3在300℃時不會分解），能產(chǎn)生0.22gCO2和0.45gH2O，試確定該樣品的化學式： 。

（3）寫出這種天然堿與鹽酸完全反應的化學方程式。若6.64g天然堿樣品與50g該鹽酸能恰好完全反應放出，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：

（1）a點溶液中含有的離子是_____。

（2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為_____g。

（3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____

（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了A、B兩個方案。請從兩個方案中任選1個作答，若兩個均作答，按方案A計分。

方案A

方案B

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】立德粉（ZnS·BaSO4）是一種常用白色顏料，以重晶石（BaSO4）為原料生產(chǎn)立德粉的主要工藝流程如下：


資料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均難溶于水。

（1）回轉(zhuǎn)爐中，重晶石（BaSO4）與焦炭在高溫下焙燒制得BaS，其中一個化學反應為BaSO4+ 2C2CO2↑+ BaS，這個反應中，化合價發(fā)生變化的元素有______。

（2）反應器中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______。

（3）上述流程中，主要用于分離、提純的設(shè)備有______、過濾器和洗滌槽。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】探究反應物濃度對硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應速率的影響。

（查閱資料）

a Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應：

b 濁度計用于測量渾濁度。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。

（實驗過程）


20℃時，用圖所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①～⑤所得數(shù)據(jù)如圖所示。

實驗編號

1.6% Na2S2O3溶液體積/ mL

1% H2SO4溶液體積/ mL

水體積/ mL

①

1.5

3.5

10

②

2.5

3.5

9

③

3.5

3.5

x

④

3.5

2.5

9

⑤

3.5

1.5

10

注：所用溶液的密度均按1 g/mL計。


（解釋與結(jié)論）

（1）選用濁度計進行測量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應生成了_______。

（2）實驗①～⑤中，反應速率最快的是_______（填實驗編號）。

（3）實驗③中，x=_______。

（4）實驗①、②、③的目的是_______。

（5）比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：改變_______(填“A”或“B”)對Na2S2O3與硫酸反應速率的影響更大。

A Na2S2O3溶液濃度

B H2SO4溶液濃度

你推斷的證據(jù)是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】世界上每年因銹蝕而損失大量鐵制品。某化學小組設(shè)計如下實驗，探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。

（進行實驗）

實驗1：分別取鐵釘按下圖裝置所示，放置一周，結(jié)果如下：

序號

1-1

1-2

1-3

實驗

現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

鐵釘表面有紅色固體

實驗2：分別取鐵釘浸于等體積的不同試劑中，放置一周，結(jié)果如下：

序號

2-1

2-2

2-3

試劑種類

蒸餾水

3%的NaCl溶液

3%的稀鹽酸

U形管左側(cè)液面

上升1.2cm

上升3.7cm

上升5.3cm

（解釋與結(jié)論）

(1)鐵生銹屬于_______(填“物理”或“化學”)變化。

(2)鐵銹中含有Fe、O、H元素，從元素守恒角度說明理由：_____________。

(3)實驗 1 中，證明鐵生銹需要與水接觸的現(xiàn)象是___________。

(4)實驗2-1中，U形管左側(cè)液面上升的原因是__________。

(5)實驗2的目的是_________。

（反思與評價）

(6)結(jié)合本實驗，對于鐵制品的保存，你的建議是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組想測定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實驗，稱取14克樣品，放入質(zhì)量為50克的燒杯中，再往燒杯中加入100克足量的稀硫酸（雜質(zhì)碳不與酸反應，也不溶于水），

并對燒杯進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：

反應時間

T0

T1

T2

T3

燒杯總質(zhì)量（克）

164

163.8

163.6

163.6

求（1）反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？

（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（→表示反應一步完成，反應條件略）。已知A、D、E是單質(zhì)，F為紅色固體，B、C是組成元素完全相同的兩種氣體。

（1）E物質(zhì)的名稱為_____。

（2）物質(zhì)B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是_____。

（3）反應C+F的化學方程式為：_____。


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