【題目】木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:____________________________________________;
反應(yīng)②:____________________________________________。
(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。現(xiàn)要配制40 g 24.5%的硫酸,需______g 98%的硫酸和______g水。實(shí)際操作時(shí),用10 mL量筒取98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3),請(qǐng)?jiān)趫D中表示出所取硫酸的體積_____。
(3)在進(jìn)行“反應(yīng)①”“反應(yīng)②”“反應(yīng)③” 的操作時(shí),可將反應(yīng)物加入________(填儀器名稱)中,然后______________________(填操作),使反應(yīng)充分進(jìn)行。
(4)試劑A可選用__________(填化學(xué)式)溶液。
(5)為了從混合粉末中回收更多的銅,可對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善,你的建議是(提出一條即可)______________________________________________________。
【答案】 H2SO4+CuO===CuSO4+H2O Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 10 30 所取硫酸的體積為5.4 mL(如右圖所示) 燒杯 用玻璃棒不斷攪拌 H2SO4 回收濾渣Ⅰ中的Cu
【解析】(1)稀硫酸與混合物中的鐵和氧化銅反應(yīng),①:鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;②氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)方程式為:H2SO4+CuO===CuSO4+H2O;
(2)配制40 g 24.5%的硫酸,需 98%的硫酸的質(zhì)量為x ,,x=10g;需要加入水的質(zhì)量為:40g-10g=30g;所取硫酸的體積為5.4 mL(如右圖所示) (3)燒杯可以做反應(yīng)容器,故可以將反應(yīng)物加入燒杯中,并用玻璃棒不斷的攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行;(4)反應(yīng)2中過量的鐵粉可以與溶液中的硫酸銅反應(yīng)生成鐵和銅,故濾渣2中的主要成分是鐵和銅,由鐵和銅的混合固體中分離出銅,故需要加入的試劑是硫酸,化學(xué)式為H2SO4;(5)濾渣1中液含有部分銅,故可以回收利用濾渣1中的銅;
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【題目】不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A.核電荷數(shù)不同B.中子數(shù)不同
C.相對(duì)原子質(zhì)量不同D.中子數(shù)與核外電子數(shù)不同
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【題目】括號(hào)內(nèi)是區(qū)別下列各組常見物質(zhì)的試劑、方法,其中錯(cuò)誤的是( )
A.銅和鐵(觀察顏色)B.水與雙氧水(加入少量二氧化錳粉末)
C.二氧化碳與氮?dú)猓ㄓ^察顏色)D.食鹽水與蒸餾水(蒸發(fā))
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【題目】下列因果關(guān)系不正確的是
A.白磷要保存在水中----------防止自燃
B.銀的導(dǎo)電性最強(qiáng)-------------常用做導(dǎo)線
C.加油站嚴(yán)禁煙火--------------防止爆炸
D.真空包裝保存食品-----------防止緩慢氧化
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【題目】從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡(jiǎn)便等方面考慮,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的最佳方法是
A.加熱氧化汞分解B.過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解
C.高錳酸鉀受熱分解D.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下受熱分解
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【題目】阿斯匹林(分子式為C9H8O4)是一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥,用于治療感冒、發(fā)燒、頭痛等疾病。某阿斯匹林腸溶片說明書的部分內(nèi)容如圖所示。
(1)阿斯匹林的相對(duì)分子質(zhì)量是 , 其中氫、氧元素的質(zhì)量比是;
(2)阿斯匹林中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);25mg阿斯匹林中含碳元素的質(zhì)量;
(3)治療不穩(wěn)定性心絞痛時(shí),病人每天服用阿斯匹林腸溶片的最大量是片。
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【題目】下列物質(zhì)的用途既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.石墨棒做干電池電極B.氧氣供給呼吸
C.用二氧化碳滅火D.氫氣做燃料
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