小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氮氧化鈉溶液.
步驟二:向20 克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況,繪制圖象如圖.
(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有                (寫出兩種).
(2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH 十HCl=NaCl+H2O,請(qǐng)結(jié)合圖,計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.01% )
(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中,當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí),溶液中的溶質(zhì)有                              .(用化學(xué)式表示)

(1)器玻璃棒、燒杯
(2)0.37%
(3)NaCl、HCl

解析試題分析:(1)溶液配制的步驟:計(jì)算、稱量和量取、溶解;所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管;故填:器玻璃棒、燒杯;
(2)溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,
設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40         36.5
8g×1%     x×20g

x=0.37%
答:該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%;
(3)當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí),說明溶液顯酸性,鹽酸有剩余,所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl.故填:NaCl、HCl.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
點(diǎn)評(píng):本題是結(jié)合題中信息的計(jì)算題,考查了根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O化學(xué)方程式的計(jì)算題,注意做題時(shí)要細(xì)心求對(duì)相分子質(zhì)量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
過氧化氫溶液濃度、%
過氧化氫溶液體積/ml
溫度/C
二氧化錳的用量/g
收集氧氣的體積/ml
反應(yīng)所需的時(shí)間/s

5
1
20
0.1
4
15.05

15
1
20
0.1
4
3.03

30
5
35
 
2
48.21

30
5
55
 
2
10.95
 
(1)通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)快慢與    有關(guān);
(2)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和    可知,化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是              。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是     

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液,向其中加入適量碳酸鈉溶液,反應(yīng)完畢后過濾,所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料,同時(shí)所得濾液用來進(jìn)行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%~20%之間)。實(shí)驗(yàn)過程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。通過下圖可知,當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時(shí):

(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為          g;
(2)請(qǐng)通過計(jì)算回答,此時(shí)所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)制備:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41Kg的氮化鋁,則至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁(Al2O3)的質(zhì)量為多少千克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

乙醇是一種清潔的綠色能源,可再生,俗稱酒精,其化學(xué)式為C2H5OH,其在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液在空氣中完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶.若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng))加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的硫酸銅溶液,恰好完全反應(yīng)后,過濾得到6.8g干燥固體,同時(shí)得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計(jì)).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ;
(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式               ;
(3)a的數(shù)值為       ;
(4)若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ;
(5)工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉,需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20%的赤鐵礦的質(zhì)量是         

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品(含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)),放入燒杯中,加入98g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)根據(jù)圖象,恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是       g;
(2)樣品中鐵的質(zhì)量是多少?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式像小狗的某有機(jī)物(如圖所示),取名為“小狗烯”(化學(xué)式為C26H26).請(qǐng)計(jì)算:

(1)“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比     (填最簡(jiǎn)整數(shù)比).
(2)“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比    (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中,發(fā)生反應(yīng): Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實(shí)驗(yàn)后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)前
充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量
鋅銅合金質(zhì)量
342.10g
16.00g
357.70g
 
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計(jì)算:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。
(2)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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