Question

張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他取該溶液34.0g倒入燒杯中，然后進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是

溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣

（2）充分反應(yīng)后，燒杯中二氧化錳的質(zhì)量為

5

g，依據(jù)是

催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變

．
（3）充分反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量為

3.2

g，依據(jù)是

質(zhì)量守恒定律

．
（4）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)過(guò)氧化氫的性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程的有關(guān)計(jì)算分析解答；

解答：解：（1）由于溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，所以該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小；
（2）由于二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變．所以二氧化錳的質(zhì)量會(huì)是5g；   
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量是126.0g-122.8g=3.2g；
（4）設(shè)產(chǎn)生3.2g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.8g

34.0g

×100%=20%
故答為：（1）溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；（2）5，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變．（3）3.2，質(zhì)量守恒定律．（4）該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．